چند مورد از مطالب زیر، درست است؟ در عنصرهای اصلی، به لایهٔ آخر هر اتم، لایهٔ ظرفیت گفته می‌شود. انرژی زیرلایهٔ از زیرلایهٔ کم‌تر و از زیرلایهٔ بیشتر است. …

گاما رو نصب کن!

برای استفاده بسیاری از امکانات گاما و خیلی از وبسایت ها باید جاوا اسکریپت را در مرورگر خود فعال کنید.

برای این کار باید به تنظیمات مرورگر خود مراجعه کنید.

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

نمونه سوال

محتوای آموزشی

آزمون آنلاین

پرسش و پاسخ

درسنامه آموزشی

مدرسه یاب

معلم خصوصی

شیمی 1: فصل اول شیمی کنکور سراسری دوره دوم متوسطه- نظری علوم ریاضی

چند مورد از مطالب زیر، درست است؟

* در عنصرهای اصلی، به لایهٔ آخر هر اتم، لایهٔ ظرفیت گفته می‌شود.

* انرژی زیرلایهٔ $5d$ از زیرلایهٔ $6p$ کم‌تر و از زیرلایهٔ $4f$ بیشتر است.

* عنصری که اتم آن در لایهٔ ظرفیت خود الکترون بیشتری دارد، واکنش‌پذیری بیشتری دارد.

* گنجایش الکترونی زیرلایهٔ $l = 4$ یک اتم، با شمار عنصرهای دورهٔ پنجم جدول تناوبی، برابر است.

* دو یا چند عنصر که شمار الکترون‌های ظرفیتی آن‌ها برابر باشد، در یک گروه جدول تناوبی جای دارند.

1 )

2 )

3 )

4 )

نمایش پاسخ

عبارت‌های اول، دوم و چهارم درست‌اند.

* در عنصرهای اصلی (دستهٔ $s$ و دستهٔ $p$)، لایهٔ ظرفیت همان لایهٔ آخر اتم‌ها است. الکترون‌های ظرفیت در عنصرهای دستهٔ $s$، در زیرلایهٔ $ns$ و در عنصرهای دستهٔ $p$ در زیرلایه‌های $nsnp$ هستند که $n$ شمارهٔ لایهٔ آخر است.

* حاصل $(n + l)$ برای هر سه زیرلایه برابر با 7 است. در این حالت، زیرلایه‌ای که $n$ کم‌تری دارد، انرژی آن کم‌تر است.

انرژی: $4f \lt 5d \lt 6p$

* نه چه ربطی داره؟! به طور مثال گاز نجیب نئون 8 الکترون ظرفیت و فلوئور 7 الکترون ظرفیت دارد اما فلوئور واکنش‌پذیرتر است.

* گنجایش الکترون یک زیرلایه از رابطهٔ $4l + 2$ پیروی می‌کند.

$l = 4 \Rightarrow 4(4) + 2 = 18$

در دورهٔ پنجم جدول تناوبی هم، 18 عنصر قرار دارد.

* نه اینجور نیست! مثلاً همهٔ عنصرهای گروه‌های 4 و 14 ،4 الکترون ظرفیت دارند اما خب! شمارهٔ گروهشون فرق داره!

گزارش خطا

یک تست دیگه بزن

یک آزمون کامل بده