$\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}+2HCl\to CaC{{l}_{2}}+C{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$
سرعت متوسط تولید گاز کربن دیاکسید را به $\frac{mol}{s}$ تبدیل میکنیم:
${{\bar{R}}_{C{{O}_{2}}}}=\frac{0/11g\,C{{O}_{2}}}{s}\times \frac{1mol\,C{{O}_{2}}}{44g\,C{{O}_{2}}}=0/0025\frac{mol}{s}$
سرعت مصرف $\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}$ با سرعت تولید کربن دیاکسید برابر است، چون ضریب استوکیومتری آنها در معادلهٔ موازنه شده، برابر است.
$\begin{align}
& ?\,mol\,\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}=50g\,\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}\times \frac{1\,mol\,\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}}{100g\,\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}}=0/5mol\,\text{CaC}{{\text{O}}_{3}} \\
& {{{\bar{R}}}_{\text{CaC}{{\text{O}}_{3}}}}=\frac{\Delta n}{\Delta t}\Rightarrow 0/0025=\frac{0/5}{\Delta t}\Rightarrow \Delta t=200s \\
\end{align}$