گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!

از واکنش 2/1 گرم هیدروژن کربنات با خلوص 80 درصد با نیتریک اسید کافی، چند مول سدیم نیترات تشکیل می‌شود؟ (اسید بر ناخالصی اثر ندارد.) ($(H=1,C=12,O=16,Na=23:mo{{l}^{-1}})$)

NaHCO3​(s)+HNO3​(aq)→NaNO3​(aq)+H2​O(l)+CO2​(g)

1 ) 

0/2

2 ) 

0/5

3 ) 

0/02

4 ) 

0/05

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

حل کاملاً استاندارد:

داده‌ها:
جرم نمونه سدیم هیدروژن‌کربنات = 2/1 گرم
خلوص = 80٪
اسید نیتریک کافی است (محدودکننده نیست)
اسید بر ناخالصی اثر ندارد

گام 1: محاسبه جرم خالص NaHCO₃
جرم خالص = 2/1 × 0/80
جرم خالص = 1/68 گرم

گام 2: محاسبه جرم مولی NaHCO₃
Na = 23
H = 1
C = 12
O₃ = 3 × 16 = 48

جرم مولی NaHCO₃ = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol

گام 3: محاسبه تعداد مول NaHCO₃
n = 1/68 ÷ 84
n = 0/02 mol

گام 4: نسبت استوکیومتری واکنش
NaHCO₃ + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O + CO₂

نسبت مولی NaHCO₃ به NaNO₃ برابر 1 به 1 است، بنابراین:
تعداد مول سدیم نیترات تولیدشده = 0/02 مول

نتیجه نهایی:
0/02 مول سدیم نیترات تشکیل می‌شود.

تحلیل ویدئویی تست

منتظریم اولین نفر تحلیلش کنه!

حسن نصیری