گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!

اگر جرم‌های برابر از دو اسید ضعیف HA و HB را در حجم‌های برابر آب حل کنیم و pH دو محلول با هم برابر شود، با فرض آنکه جرم مولی HA دو برابر جرم مولی HB است، کدام‌یک از مطالب زیر به‌درستی بیان نشده است؟

1 ) 

قدرت اسیدی HA از HB بیشتر است.

2 ) 

درجۀ یونش اسید HA، دو برابر درجۀ یونش اسید HB است.

3 ) 

ثابت یونش اسید HA به‌ تقریب 2 برابر ثابت یونش اسید HB است.

4 ) 

در شرایط یکسان، در واکنش با مقدار یکسان و کافی فلز روی، گاز هیدروژن تولید شده در واکنش با محلول HB بیشتر از محلول HA است.

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

 اگر محلول HA را محلول (1) و محلول HB را محلول (2) فرض کنیم به دلیل دو برابر بودن جرم مولی HA، تعداد مول و غلظت آن 12 اسید HB خواهد شد:

$M_2=2 M_1$

$\Rightarrow M_1 \alpha_1=2 M_1 \times \alpha_2 \Rightarrow \alpha_1=2 \alpha_2 p H_1=p H_2 \Rightarrow\left[H^{+}\right]_1=\left[H^{+}\right]_2 \Rightarrow M_1 \alpha_1=M_2 \alpha_2$

پس HA اسید قوی‌تری است.

$K_a=\frac{M \alpha^2}{1-\alpha} \simeq M \alpha^2 \Rightarrow \frac{K_1}{K_2}=\frac{M_1 \alpha_1^2}{M_2 \alpha_2^2}=\frac{M_1 \times\left(2 \alpha_2\right)^2}{2 M_1 \times \alpha_2^2}=2$

در شرایط یکسان حجم گاز تولید شده در واکنش محلول‌های موردنظر با مقدار کافی فلز روی با هم برابر است.

تحلیل ویدئویی تست

منتظریم اولین نفر تحلیلش کنه!

عباس آقابزرگی