در یون ${x^{2 + }}$ که دارای 10 ذره با بار منفی است یعنی هم‌اکنون 10 الکترون دارد، پس در حالت عادی 12 الکترون داشته، از آنجا که در حالت عادی تعداد الکترون و پروتون برابر هستند این ذره دارای عدد اتمی 12 می‌باشد.

یون ${x^{2 + }}$        ${}_{12}^{25}{x^{2 + }}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{}_{12}{x^{2 + }}{\left. {{{\left. {} \right)}_2}} \right)_8}$

ذره خنثی x            ${}_{12}x{\left. {{{\left. {{{\left. {} \right)}_2}} \right)}_8}} \right)_2}$

بررسی عبارت‌های غلط

جمله 1: این عنصر در حالت خنثی به گروه 2 جدول تناوبی تعلق دارد.

جمله 3: عنصر $_5B$ به گروه سوم جدول تناوبی تعلق دارد.

جمله 4: عنصر $_{12}{x^{2 + }}$ به آرایش گاز نجیب قبل از خود یعنی $_{10}Ne$ رسیده است.

نکته: برای تعیین شماره گروه و شماره دوره یک عنصر کافی است مدل بور آن را رسم کنید:

تعداد الکترون لایه آخر = گروه

تعداد لایه‌های الکترونی = دوره (تناوب)

مثال: