با نوشتن رابطهٔ استوکیومتری بین مادهٔ اولیه و متانول، $n$ و در نتیجه فرمول مولکولی مادهٔ اولیه به دست می‌آید.
حواستون باشه که واکنش داده‌شده، واکنش آبکافت استرها است که در آن، ضرایب همهٔ مواد برابر با یک است.
استفاده از کسر تبدیل:

بازده درصدی = مقدار عملی $\div $ مقدار نظری $\times $ 100

$\Rightarrow 50=\frac{0/8}{{}}\times 100\Rightarrow =1/6g$

نیازی به نوشتن رابطه هم نبود، وقتی بازده 50 % است، یعنی مقدار عملی، نصف مقدار نظری است.

$1/6gC{{H}_{3}}OH\times \frac{1molC{{H}_{3}}OH}{32gC{{H}_{3}}OH}\times \frac{1mol{{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}}{1molC{{H}_{3}}OH}\times \frac{Mg{{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}}{1mol{{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}}=5/1g{{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}$

جرم مولی مادهٔ اولیه: $M=102g.mo{{l}^{-1}}$

استفاده از کسر تناسب: بازده درصدی را در کسر مربوط به واکنش‌دهنده ضرب می‌کنیم:

$\Rightarrow \frac{5/1\times \frac{50}{100}}{1\times M}=\frac{1/6}{1\times 32}\Rightarrow M=102g.mo{{l}^{-1}}$

$\Rightarrow 14n+32=102\Rightarrow n=5$

بنابراین فرمول مولکولی مادهٔ اولیه ${{C}_{5}}{{H}_{10}}{{O}_{2}}$ است و جواب 1 است!