گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!

مول‌های گونه‌های شرکت کننده در تعادل: $2N{H_3}(g)\;\; \rightleftharpoons \;\;{N_2}(g) + 3{H_2}(g)$، در دمای معین و در محفظه‌ای به حجم یک لیتر در جدول داده شده است:

الف) با نوشتن عبارت ثابت تعادل، مقدار عددی آن را در این دما محاسبه کنید.
ب) اگر 0/3 مول آمونیاک به تعادل بالا اضافه شود، مول‌های ${N_2}(g)$ در تعادل جدید، چه تغییری می‌کند (افزایش یا کاهش)؟ توضیح دهید.

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

الف) 

$K = \frac{{[{N_2}]{{[{H_2}]}^3}}}{{{{[N{H_3}]}^2}}}\to K = \frac{{(0/004) \times {{(0/2)}^3}}}{{{{(0/2)}^2}}} \to K = 8 \times {10^{ - 4}}$

ب) افزایش می‌یابد، زیرا با افزایش مول (یا غلظت) آمونیاک، تعادل در جهت رفت پیش می‌رود که تا حد امکان مقداری از آن را مصرف کند (اصل لوشاتلیه)

تحلیل ویدئویی تست

سعيد مرادپور