کدام گزینه درباره واکنش تولید آمونیاک به روش هابر، نادرست است؟

در فرایند تولید آمونیاک به روش هابر، برخی از اصول و شرایط بهینه برای افزایش بازده واکنش در نظر گرفته می‌شود. با توجه به این موضوعات، گزینه نادرست در مورد این فرایند باید تشخیص داده شود. 1. با افزایش دما، ثابت تعادل واکنش کاهش می‌یابد. - این گزینه درست است زیرا واکنش تولید آمونیاک یک واکنش گرمازا است و با افزایش دما، تعادل به سمت واکنش‌دهنده‌ها می‌رود که باعث کاهش ثابت تعادل می‌شود. 2. در این فرایند، برای جداسازی آمونیاک از مخلوط تعادلی از تفاوت در نقطه آمونیاک با واکنش‌دهنده‌ها استفاده می‌شود. - این گزینه درست است. آمونیاک دارای نقطه جوش بسیار پایین‌تری نسبت به نیتروژن و هیدروژن است و می‌توان از این تفاوت برای جداسازی آن استفاده کرد. 3. در صنعت، این فرایند را در دماهای بالا انجام می‌دهند تا درصد مولی آمونیاک در مخلوط افزایش یابد. - این گزینه نادرست است. در صنعت، فرایند هابر در دماهای بالا انجام می‌شود، اما این به دلیل افزایش سرعت واکنش است نه افزایش درصد مولی آمونیاک. در واقع، دماهای بالا تعادل را به سمت واکنش‌دهنده‌ها می‌برد و درصد مولی آمونیاک را کاهش می‌دهد. 4. در شرایط بهینه این واکنش، 72 درصد مولی مخلوط تعادلی را واکنش‌دهنده‌ها تشکیل می‌دهند. - این گزینه درست است. تحت شرایط بهینه، بخش عمده مخلوط تعادلی را واکنش‌دهنده‌ها تشکیل می‌دهند و درصد کمتری آمونیاک تولید می‌شود. بنابراین، گزینه نادرست: 3) در صنعت، این فرایند را در دماهای بالا انجام می‌دهند تا درصد مولی آمونیاک در مخلوط افزایش یابد.