تعداد نتایج : 6848
پتانسیل الکترودی استاندارد: اختلاف پتانسیل میان الکترود و محلول آبی با غلظت 1 مولار در ۲۵°C
پتانسیل الکترودی استاندارد: کلید رمزگشایی دنیای باتریها درک این مفهوم علمی، نحوهٔ کارکرد باتریها، خوردگی فلزات و پدیدههای الکتروشیمیایی را برای شما روشن میکند. خلاصه: پتانسیل الکترودی استاندارد[1] ($E^{\circ}$) یک کمیت بنیادی در شیمی و فیزیک است که تمایل نسبی یک ماده (معمولاً یک فلز یا یون) را برای…
برقکافت: انجام واکنش شیمیایی با عبور جریان برق از ترکیب یونی مذاب یا محلول
برقکافت[1]: دنیای واکنشهای کنترل شده با برق تبدیل انرژی الکتریکی به انرژی شیمیایی و استخراج مواد ارزشمند از ترکیبات یونی. برقکافت فرآیندی شیمیایی است که با عبور جریان الکتریکی مستقیم از یک ترکیب یونی مذاب یا محلول، موجب وقوع واکنشهای شیمیایی اکسایش و کاهش میشود. این فرآیند کلیدی در صنایع مختلف، از…
باز آرنیوس: مادهای که با حل شدن در آب غلظت -OH را افزایش میدهد
باز آرنیوس: شناساگر ساده برای مواد بازی تعریف، مکانیسم و نقش کلیدی آن در درک اسیدها و بازها برای دانشآموزان خلاصه: نظریه باز آرنیوس[1] یکی از نخستین و سادهترین تعریفها برای مواد بازی است. بر این اساس، یک باز آرنیوس مادهای است که وقتی در آب حل میشود، با تولید یونهای هیدروکسید (OH–)، غلظت این یونها…
باز: مادهای تلخمزه که با اسیدها نمک تولید میکند
باز (Base): مادهای تلخمزه که با اسیدها نمک تولید میکند سفری علمی به دنیای مواد قلیایی و واکنشهای خنثیسازی خلاصه: در شیمی، بازها1 گروه مهمی از مواد هستند که طعمی تلخ و حالتی لیز دارند. آنها با اسیدها2 وارد واکنش شیمیایی شده و محصولی به نام نمک3 و آب تولید میکنند. این مقاله به زبان ساده، مفهوم باز،…
انرژی فعالسازی: حداقل انرژی لازم برای شروع واکنش شیمیایی
انرژی فعالسازی، سد انرژی که واکنش باید از آن بگذرد. خلاصه: این مقاله به مفهوم کلیدی انرژی فعالسازی[1] در شیمی میپردازد. این انرژی، حداقل مقدار انرژی لازم برای شروع یک واکنش شیمیایی[2] است و نقش تعیینکنندهای در سرعت واکنشها دارد. با بررسی نظریهٔ برخورد[3] و کاتالیزور[4]، درمییابیم که چگونه میتوان…
الکتروشیمی: علم استفاده از انرژی الکتریکی برای انجام تغییر شیمیایی یا تولید آن
الکتروشیمی: جادوی تبدیل انرژی علم استفاده از انرژی الکتریکی برای انجام تغییر شیمیایی یا تولید برق از واکنشهای شیمیایی. خلاصه مقاله: الکتروشیمی1 شاخهای شگفتانگیز از علم است که به رابطهٔ بین الکتریسیته و واکنشهای شیمیایی میپردازد. این مقاله به زبان ساده توضیح میدهد که چگونه میتوان با برق، مواد…
الکترود: رسانای الکترونی در نیم سلول الکتروشیمیایی
الکترود[1]: پلی برای عبور الکترونها رسانای الکترونی در نیمسلول[2] الکتروشیمیایی و نقش کلیدی آن در تولید جریان و ذخیره انرژی الکترود، یک رسانای الکتریکی است که نقش حیاتی در تماس با یک محیط الکترولیت[3] ایفا میکند. این مقاله به زبان ساده، مفاهیم الکترود، انواع آن (آند[4] و کاتد[5])، عملکرد در پیلهای…
اکسنده: گونهای که در واکنش اکسایش-کاهش گونۀ دیگر را اکسید میکند
اکسنده: قهرمان ناپیدای واکنشهای شیمیایی گونهای که با گرفتن الکترون، دنیای اطراف ما را دگرگون میکند. خلاصه: اکسنده1 یا عامل اکسنده، گونهای شیمیایی است که در واکنش اکسایش و کاهش2، گونه دیگری را اکسید میکند و خودش کاهش مییابد. این مفهوم پایهای در شیمی، کلید درک فرآیندهایی مانند زنگ زدن آهن، تولید…
اکسایش: فرایند از دست دادن الکترون توسط اتمها، یونها یا مولکولها
اکسایش: آتش خاموش و سوختن ناپیدا فرآیندی شیمیایی که جهان ما را میسازد، از زنگزدن آهن تا تنفس کردن. اکسایش1، یکی از مهمترین مفاهیم پایه در علم شیمی است که به معنای از دست دادن الکترون توسط اتمها، یونها یا مولکولها تعریف میشود. این فرآیند در کنار کاهش2 (کسب الکترون) واکنشهای اکسایش-کاهش را شکل…
اصل لوشاتلیه: اگر عاملی تعادل را برهم زند، سامانه جهت تأثیرپذیری کمتر جابهجا میشود
اصل لوشاتلیه: راهنمای واکنش به تغییرات در تعادل سامانههای در حال تعادل، چگونه در برابر آشوب مقاومت میکنند؟ اصل لوشاتلیه یک مفهوم کلیدی در شیمی است که رفتار سامانههای تعادلی را در مواجهه با تغییرات خارجی پیشبینی میکند. این اصل بیان میدارد که اگر عاملی مانند غلظت، دما یا فشار بر تعادل یک واکنش شیمیایی…