$\begin{array}{r}2 \mathrm{Al}(s)+\mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3(s) \rightarrow \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3(s)+2 \mathrm{Fe}(l) \\ \Delta \mathrm{H}=-850 \mathrm{k}\end{array}$

طبق واکنش بالا، اگر 4 مول $A l(s)$ و 2 مول $\mathrm{Fe}_2 \mathrm{O}_3(s)$ در واکنش ترمیت شرکت کند، مقدار گرمای آزاد شده برابر $50 \times 2=) 1700 \mathrm{~kJ}$خواهد بود.

طبق صورت سؤال 50 درصد گرمای واکنش تلف شده است، پس 850kJ گرما صرف افزایش دمای فراورده‌های واکنش خواهد شد. برای محاسبه دمای محصولات، ابتدا باید جرم محصولات را محاسبه کنیم:

$\begin{aligned} & ? g \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3=4 \mathrm{~mol} \mathrm{Al} \times \frac{1 \mathrm{~mol} \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3}{2 \mathrm{~mol} \mathrm{Al}^2} \times \frac{102 \mathrm{~g} \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3}{1 \mathrm{~mol} \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3}=204 \mathrm{~g} \mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3 \\ & ? g \mathrm{Fe}=4 \mathrm{~mol} \mathrm{Al} \times \frac{2 \mathrm{~mol} \mathrm{Fe}}{2 \mathrm{~mol} \mathrm{Al}} \times \frac{56 \mathrm{~g} \mathrm{Fe}}{1 \mathrm{~mol} \mathrm{Fe}}=224 \mathrm{~g} \mathrm{Fe} \\ & Q=m c \Delta \theta \\ & Q=m_{\mathrm{Fe}} \times c_{\mathrm{Fe}} \times \Delta \theta+m_{\mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3} \times c_{\mathrm{Al}_2 \mathrm{O}_3} \times \Delta \theta \\ & 850000 \mathrm{~J}=224 \mathrm{~g} \times 0 / 45 \frac{\mathrm{~J}}{\mathrm{~g} \cdot{ }^{\circ} \mathrm{C}} \times \Delta \theta+204 \mathrm{~g} \times 0 / 8 \frac{\mathrm{~J}}{\mathrm{~g} \cdot{ }^{\circ} \mathrm{C}} \times \Delta \theta \\ & \Rightarrow \Delta \theta \simeq 3220^{\circ} \mathrm{C} \\ & \Delta \theta=\theta_2-\theta_1=\theta_2-25^{\circ} \mathrm{C}=3220^{\circ} \mathrm{C} \Rightarrow \theta_2=3245^{\circ} \mathrm{C}\end{aligned}$