گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!
  لطفا ابتدا به حساب کاربری خود وارد شوید.

در یک لیتر از محلول کلسیم کلرید، غلظت یون‌های کلرید برابر با 14200ppm است، برای جلوگیری از تشکیل رسوب صابون در این محلول، در 200 گرم از صابون به کار رفته به تقریب چند درصد جرمی آن باید شامل یون‌های فسفات باشد؟

($Cl=35/5,P=31,O=16:g.mo{{l}^{-1}}$ ، تمام یون‌های فسفات موجود در صابون در واکنش شرکت می‌کنند. چگالی محلول را برابر $1g.m{{L}^{-1}}$ درنظر بگیرید.) (واکنش‌ها موازنه شوند.)

$\begin{align}  & I)CaC{{l}_{2}}(aq)\to C{{a}^{2+}}(aq)+C{{l}^{-}}(aq) \\  & II)PO_{4}^{3-}(aq)+C{{a}^{2+}}(aq)\to C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}(s) \\ \end{align}$

 

1 ) 

12/67

2 ) 

6/33

3 ) 

14/72

4 ) 

7/36

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

با توجه به این‌که غلظت یون کلرید برابر 14200ppm است، یعنی در یک لیتر از این محلول 14200 میلی‌گرم یون $C{{l}^{-}}$ وجود دارد. با توجه به واکنش‌های موازنه شدۀ زیر می‌توان نوشت:

$\begin{align}  & CaC{{l}_{2}}(aq)\to C{{a}^{2+}}(aq)+2C{{l}^{-}}(aq) \\  & 3C{{a}^{2+}}(aq)+2PO_{4}^{3-}(aq)\to C{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}(s) \\  & ?gPO_{4}^{3-}=14200\times {{10}^{-3}}gC{{l}^{-}}\times \frac{1molC{{l}^{-}}}{35/5gC{{l}^{-}}}\times \frac{1molC{{a}^{2+}}}{2molC{{l}^{-}}} \\  & \times \frac{2molPO_{4}^{3-}}{3molC{{a}^{2+}}}\times \frac{95gPO_{4}^{3-}}{1molPO_{4}^{3-}}\simeq 16/67gPO_{4}^{3-} \\  &  \\ \end{align}$

درصد جرمی یون فسفات = $\frac{12/67}{200}\times 100 = 6/335$

تحلیل ویدئویی تست

عباس آقابزرگی