اینفوگرافیک استخراج منیزیم از آب دریا

موبایل یا ایمیل

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد!)

بنظر میرسد شما قادر به دریافت پیامکهای ما نیستید!
لطفا برای فعال سازی کد
{{ receive_code }}
را از طریق شماره
{{ identity }}
به شماره
100078000
ارسال کنید.

منتظر بمانید تا فعال سازی انجام شود!

منتظر دریافت پیامک شما ...

یه رمز خوب که یادت بمونه بزن:

قوانین و مقررات را خواندم و می پذیرم.

قبلا ثبت نام کرده اید؟ وارد شوید!

موبایل یا ایمیل

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد! )

منتظر دریافت پیامک شما ...

یه رمز خوب که یادت بمونه بزن:

ورود | ثبت نام

لطفا کمی صبر کنید ...

دوست خوبم!
برای نگهداری سابقه خریدتان، نیاز به شماره موبایل (یا ایمیل) شما داریم.

موبایل یا ایمیل

رمزعبور اگه یادت نیس نزن :)

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد!)

منتظر دریافت پیامک شما ...

ورود با رمزعبور

1404/12/3

متوسطه دوم نظری دوازدهم علوم تجربی شیمی (3)

توضیحات

چرا استخراج منیزیم از آب دریا؟
- آب دریا حاوی حدود 0.37٪ یون منیزیم (Mg²⁺) است
- در یک میلیون لیتر آب دریا، حدود 1.3 تن منیزیم وجود دارد
- منابع معدنی روی خشکی محدود است
- استفاده از شورابه‌های حاصل از نمک‌زدایی آب دریا

نکات مهم کنکوری:
- منیزیم فلزی بسیار فعال است و نمی‌توان آن را با برقکافت محلول آبی تهیه کرد (رقابت با آب)
- حتماً باید از برقکافت نمک مذاب استفاده شود
- دلیل اضافه کردن آب آهک (Ca(OH)₂): ایجاد یون OH⁻ برای رسوب‌دهی منیزیم
- گاز کلر (Cl₂) محصول جانبی ارزشمند این فرایند است
- دمای برقکافت حدود 740 درجه سلسیوس

بودجه بندی

صفحه 54

سرفصل های کتاب

ارسال شده توسط این معلم:

فصل 1: مولکول‌ها در خدمت تندرستی

قسمت 1: زندگی با شوینده‌ها، آلاینده‌ها و پاک‌کننده‌ها

قسمت 2: پاک کننده‌های غیرصابونی و خورنده

قسمت 3: اسیدها و بازها و رسانایی الکتریکی و درجه یونش اسیدها

قسمت 4: سامانه‌های تعادلی و pH محلول‌ها

قسمت 5: واکنش شوینده‌های خورنده

تمرین‌های دوره‌ای فصل 1

فصل 2: آسایش و رفاه در سایه شیمی