گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!
  فرم معتبر نیست.
  آیا شما ربات هستید؟

یک نیروگاه حرارتی در روز، 10 تن از یک نوع سوخت فسیلی را می‌سوزاند. اگر غلظت گوگرد در سوخت مصرفی برابر $6400ppm$ باشد، با فرض این‌که همهٔ گوگرد به طور کامل بسوزد، چند کیلوگرم آهک (کلسیم اکسید) برای جذب کامل گاز تولیدشده لازم است و آهک لازم در این فرایند را از تجزیهٔ گرمایی چند کیلوگرم کلسیم کربنات با خلوص 80 درصد می‌توان تهیه کرد؟ 

$(Ca = 40,S = 32,O = 16,C = 12:g.mo{l^{ - 1}}$ گزینه‌ها را از راست به چپ بخوانید)

$S{O_2}(g) + CaO(s) \to CaS{O_3}(s)$

$CaC{O_3}(s) \to C{O_2}(g) + CaO(s)$

1 ) 

112 ، 160

2 ) 

112 ، 250

3 ) 

115 ، 143

4 ) 

115 ، 256

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

از سوختن گوگرد، $S{O_2}$ تولید می‌شود. با توجه به غلظت گوگرد در سوخت می‌توان گفت که در ${10^6}$ گرم سوخت، 6400 گرم گوگرد وجود دارد؛ بنابراین خواهیم داشت:

$10 \times {10^6}g$ سوخت $ \times \frac{{6400gS}}{{{{10}^6}g}} \times \frac{{1molS}}{{32gS}} \times \frac{{1molS{O_2}}}{{1molS}}$

$ \times \frac{{1molCaO}}{{1molS{O_2}}} \times \frac{{56gCaO}}{{1molCaO}} \times \frac{{1kg\,CaO}}{{1000g\,CaO}}$

$ = 112kg\,CaO$

حالا ببینیم برای تولید 112 کیلوگرم کلسیم اکسید (آهک) چند کیلوگرم کلسیم کربنات با خلوص 80% نیاز است:

$112kgCaO \times \frac{{1molCaO}}{{56gCaO}} \times \frac{{1molCaC{O_3}}}{{1molCaO}}$

$ \times \frac{{100gCaC{O_3}}}{{1molCaC{O_3}}} \times \frac{{100gCaC{O_3}}}{{80g\,CaC{O_3}}}$

$ = 250kgCaC{O_3}$

تحلیل ویدئویی تست

منتظریم اولین نفر تحلیلش کنه!