مقدار کافی محلول $A(aq)$ و $۰/۰۵$ مول محلول ${{X}_{۲}}(aq)$، در دمای ${{۲۵}^{{}^\circ }}C$ درون يک گرماسنج هم‌دما مخلوط شده‌اند. اگر دمای پايانی برابر ${{۲۷}^{{}^\circ }}C$ و حجم نهایی محلول برابر $۲۵۰$ میلی‌لیتر باشد، مقدار $\Delta H$ واکنش: $A(aq)+{{X}_{۲}}(aq)\to Z(aq)$، چند $kJ$ است؟ (چگالی و ظرفيت گرمايی ويژهٔ همهٔ محلول‌ها را مانند آب فرض كنيد. در اين فرايند، گرما تنها از واكنش شيميايی توليد می‌شود. از گرمای جذب شده به وسيله بدنهٔ گرماسنج صرف‌نظر شود.) 

$(c$ آب $=۴/۲J.{{g}^{-۱}}{{.}^{{}^\circ }}{{C}^{-۱}},d$ محلول $\simeq ۱g.m{{L}^{-۱}})$