یکی از باتری‌های قابل شارژ، باتری ساخته شده از کادمیم و ترکیبی از نیکل است. با توجه به نیم‌واکنش‌های کاهشی آن‌ها به پرسش‌ها پاسخ دهید.

${E^ \circ } =  - ۰/۷۶V$     $(۱)Cd{(OH)_۲}(s) + ...(a)...{e^ - } \to ...(b)...O{H^ - }(aq) + Cd(s)$

${E^ \circ } =  + ۰/۴۹V$     $(۲)Ni{O_۲}(s) + ۲{H_۲}O(l) + ۲{e^ - } \to Ni{(OH)_۲}(s) + ۲O{H^ - }(aq)$

الف) با قرار دادن اعداد مناسب به جای (a) و (b)، نیم‌واکنش (۱) را موازنه کنید.
ب) در این باتری کدام نیم‌واکنش در آند رخ می‌دهد؟ چرا؟
پ) تغییر عدد اکسایش نیکل در نیم‌واکنش (۲) را بنویسید.
ت) $emf$ این باتری را حساب کنید.