3Cu -8 HNO3 ▬▬▬► 2NO -3 Cu(NO3)2 - 4 H2O

طبق سری الکتروشیمیایی مس با اسید واکنش نمیده پس عامل واکنش 3Cu +8 HNO3 ▬▬▬► 2NO +3 Cu(NO3)2 + 4 H2O چیه؟!مس به طور کلی در برابر اسیدهای رقیق مانند هیدروکلریک اسید واکنش نمی‌دهد، اما نیتریک اسید که یک عامل اکسیدکننده قوی است، می‌تواند با مس واکنش دهد. این واکنش به دلیل توانایی نیتریک اسید در اکسید کردن مس و تولید نیتریک اکسید \((\text{NO})\) و مس نیتریت \((\text{Cu(NO}_3)_2)\) اتفاق می‌افتد

طبق سری الکتروشیمیایی مس با اسید واکنش نمیده پس عامل واکنش 3Cu +8 HNO3 ▬▬▬► 2NO +3 Cu(NO3)2 + 4 H2O چیه؟!مس به طور کلی در برابر اسیدهای رقیق مانند هیدروکلریک اسید واکنش نمی‌دهد، اما نیتریک اسید که یک عامل اکسیدکننده قوی است، می‌تواند با مس واکنش دهد. این واکنش به دلیل توانایی نیتریک اسید در اکسید کردن مس و تولید نیتریک اکسید \((\text{NO})\) و مس نیتریت \((\text{Cu(NO}_3)_2)\) اتفاق می‌افتد.

در واکنش داده شده: $3 \text{Cu} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 2 \text{NO} + 3 \text{Cu(NO}_3)_2 + 4 \text{H}_2\text{O}$ فلز مس \((\text{Cu})\) با نیتریک اسید \((\text{HNO}_3)\) واکنش می‌دهد و تولید نیتریک اکسید \((\text{NO})\)، نیتریت مس \((\text{Cu(NO}_3)_2)\)، و آب \((\text{H}_2\text{O})\) می‌کند. برای توضیح چگونگی این واکنش، باید نکات زیر را در نظر بگیریم: ### عوامل واکنش و توضیحات: 1. نیتریک اسید (HNO3) به عنوان عامل اکسیدکننده قوی: - نیتریک اسید \((\text{HNO}_3)\) یک عامل اکسیدکننده قوی است و می‌تواند فلزات را اکسید کند. حتی فلزات با پتانسیل الکتروشیمیایی پایین‌تر از نیتریک اسید، ممکن است با نیتریک اسید واکنش دهند. - در این واکنش، نیتریک اسید به اکسید کننده‌های مختلفی تبدیل می‌شود (مانند \(\text{NO}\)) و مس \((\text{Cu})\) به \(\text{Cu(NO}_3)_2\) تبدیل می‌شود. 2. مس با نیتریک اسید واکنش می‌دهد: - در سری الکتروشیمیایی، مس در برابر اسیدهای رقیق مانند هیدروکلریک اسید واکنش نمی‌دهد، اما با نیتریک اسید واکنش می‌دهد. این به دلیل توانایی بالای نیتریک اسید در اکسید کردن فلزات است. - نیتریک اسید \((\text{HNO}_3)\) با مس واکنش می‌دهد و نیتروژن دی‌اکسید \((\text{NO}_2)\) یا نیتریک اکسید \((\text{NO})\) تولید می‌کند که این به دما و شرایط واکنش بستگی دارد. ### واکنش‌های احتمالی در این شرایط: 1. واکنش مس با نیتریک اسید: - مس به \(\text{Cu}^{2+}\) اکسید می‌شود و نیتریک اسید به نیتریک اکسید \((\text{NO})\) و دیگر محصولات تجزیه می‌شود. - واکنش کامل به صورت زیر است: $3 \text{Cu} + 8 \text{HNO}_3 \rightarrow 3 \text{Cu(NO}_3)_2 + 2 \text{NO} + 4 \text{H}_2\text{O}$ - در این واکنش، مس به مس نیتریت \((\text{Cu(NO}_3)_2)\) تبدیل می‌شود و نیتریک اکسید \((\text{NO})\) آزاد می‌شود. ### نتیجه‌گیری: مس به طور کلی در برابر اسیدهای رقیق مانند هیدروکلریک اسید واکنش نمی‌دهد، اما نیتریک اسید که یک عامل اکسیدکننده قوی است، می‌تواند با مس واکنش دهد. این واکنش به دلیل توانایی نیتریک اسید در اکسید کردن مس و تولید نیتریک اکسید \((\text{NO})\) و مس نیتریت \((\text{Cu(NO}_3)_2)\) اتفاق می‌افتد.

چون اینجا نیتروژن کاهش پیدا می‌کنه