دی‌نیتروژن پنتااکسید مطابق با معادلهٔ شیمیایی ، در شرایطی معین و در ظرفی به حجم 6 لیتر تجزيه می‌شود. در بازهٔ زمانی آغاز تا ۲۰ ثانيه پس از شروع واكنش، گاز با سرعت…

موبایل یا ایمیل

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد!)

بنظر میرسد شما قادر به دریافت پیامکهای ما نیستید!
لطفا برای فعال سازی کد
{{ receive_code }}
را از طریق شماره
{{ identity }}
به شماره
100078000
ارسال کنید.

منتظر بمانید تا فعال سازی انجام شود!

منتظر دریافت پیامک شما ...

یه رمز خوب که یادت بمونه بزن:

قوانین و مقررات را خواندم و می پذیرم.

قبلا ثبت نام کرده اید؟ وارد شوید!

موبایل یا ایمیل

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد! )

منتظر دریافت پیامک شما ...

یه رمز خوب که یادت بمونه بزن:

ورود | ثبت نام

لطفا کمی صبر کنید ...

دوست خوبم!
برای نگهداری سابقه خریدتان، نیاز به شماره موبایل (یا ایمیل) شما داریم.

موبایل یا ایمیل

رمزعبور اگه یادت نیس نزن :)

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد!)

منتظر دریافت پیامک شما ...

ورود با رمزعبور

گزینه انتخاب شده در پاسخنامه درست نیست.

بیش از یک گزینه درست وجود دارد.

هیچ گزینه ای درست نیست.

اشکال تایپی در صورت سوال یا در گزینه ها وجود دارد.

این تست با تست دیگری در همین آزمون تشابه دارد.

در پاسخ تشریحی اشکال وجود دارد.

این تست خارج از بودجه بندی یا مبحث مورد نظر است.

سایر موارد

حداقل 25 کاراکتر باید وارد کنید.

شیمی 2: فصل دوم شیمی کنکور سراسری دوره دوم متوسطه- نظری علوم ریاضی

دی‌نیتروژن پنتااکسید مطابق با معادلهٔ شیمیایی $2{{N}_{2}}{{O}_{5}}(g)\to 4N{{O}_{2}}(g)+{{O}_{2}}(g)$، در شرایطی معین و در ظرفی به حجم 6 لیتر تجزيه می‌شود. در بازهٔ زمانی آغاز تا ۲۰ ثانيه پس از شروع واكنش، گاز $N{{O}_{2}}$ با سرعت متوسط $0/2mol.{{L}^{-1}}.{{\min }^{-1}}$ تولید می‌شود. در همين بازهٔ زمانی سرعت متوسط واكنش ............... مول بر ثانيه بوده است و تا پايان ثانيۀ ۲۰ ،مقدار اكسيژن توليدشده ............... گرم است. $(O=16g.mo{{l}^{-1}})$

1 )

0/005، 1/6

2 )

0/005، 3/2

3 )

0/01، 1/6

4 )

0/01، 3/2

نمایش پاسخ

سرعت متوسط واکنش $=\frac{{{\overline{R}}_{N{{O}_{2}}}}}{4}=0/05mol.{{L}^{-1}}.{{\min }^{-1}}\Rightarrow 0/05mol.{{L}^{-1}}.{{\min }^{-1}}\times 6L\times \frac{1\min }{60s}=0/005mol.{{s}^{-1}}$

سرعت متوسط واکنش $={{\overline{R}}_{{{O}_{2}}}}\Rightarrow {{\overline{R}}_{{{O}_{2}}}}=0/005mol.{{s}^{-1}}$

جرم گاز اکسیژن تولید شده $={{R}_{{{O}_{2}}}}\times \Delta t\times {{M}_{{{O}_{2}}}}=0/005\times 20\times 32=3/2g$

صفحه‌های ۸۳ تا ۸۶ شيمی ۲

گزارش اشکال