ابتدا مقدار مول اولیۀ گاز $S{{O}_{3}}$ را محاسبه می‌کنیم:

$?molS{{O}_{3}}=16gS{{O}_{3}}\times \frac{1molS{{O}_{3}}}{80gS{{O}_{3}}}=0/2molS{{O}_{3}}$

اکنون، مقدار مول کل گازها در لحظۀ تعادل را محاسبه می‌کنیم:

$5/6{{L}_{gas}}\times \frac{1mo{{l}_{gas}}}{22/4{{L}_{gas}}}=0/25mo{{l}_{gas}}$

مجموع مقدار هر سه ماده در لحظۀ تعادل برابر 0/25 مول است.

$(0/2-2x)+2x+x=0/25\Rightarrow x=0/05mol$

اکنون می‌توان غلظت هر گاز در لحظۀ تعادل را محاسبه کرد:

$qelzat=\frac{meghdar\,mol}{hajm}$

مقدار گاز $S{{O}_{3}}$ در لحظۀ تعادل =  $0/2-2x=0/2-2x=0/2-(2\times 0/05)=0/1mol$

$\Rightarrow $ غلظت $(S{{O}_{3}})=\frac{0/1}{2}=0/05mol.{{L}^{-1}}$

مقدار گاز $S{{O}_{3}}$ در لحظۀ تعادل = $2x=(2\times 0/05)=0/1mol$

$\Rightarrow $ غلظت $(S{{O}_{2}})= $\frac{0/1}{2}=0/05mol.{{L}^{-1}}$

مقدار گاز ${{O}_{2}}$ در لحظۀ تعادل = x = 0/05mol

$\Rightarrow $ غلظت $({{O}_{2}})=\frac{0/05}{2}=0/025mol.{{L}^{-1}}$

و در نهایت ثابت تعادل را محاسبه می‌کنیم:

$K=\frac{\left[ {{O}_{2}} \right]\times {{\left[ S{{O}_{2}} \right]}^{2}}}{{{\left[ S{{O}_{3}} \right]}^{2}}}=\frac{0/025\times {{(0/05)}^{2}}}{{{(0/05)}^{2}}}=0/025mol.{{L}^{-1}}$

مطابق اصل لوشاتلیه، با افزایش حجم، تعادل به سمت تعداد مول‌های گازی بیش‌تر جابه‌جا می‌شود؛ درنتیجه مقدار کل گازها در تعادل جدید نسبت به تعادل اولیه بیشتر خواهد شد. ثابت تعادل تنها به دما بستگی داشته و با تغییر حجم تغییر نمی کند.

نکته: دقت کنید که با افزایش حجم، غلظت همۀ گازها در تعادل جدید نسبت به تعادل اولیه کاهش می‌یابد.