ابتدا از رابطهٔ ${{K}_{a}}$، غلظت مولی محلول اسید را حساب می‌کنیم:

$\left[ {{H}^{+}} \right]={{10}^{-pH}}={{10}^{-2}}$

${{K}_{a}}=\frac{\left[ {{H}^{+}} \right]\left[ {{A}^{-}} \right]}{\left[ HA \right]}=\frac{{{\left[ {{H}^{+}} \right]}^{2}}}{M-\left[ {{H}^{+}} \right]}$

$\Rightarrow {{10}^{-2}}=\frac{{{10}^{-2}}\times {{10}^{-2}}}{M-{{10}^{-2}}}\Rightarrow M=2\times {{10}^{-2}}mol.{{L}^{-1}}$

$M$ = مول حل‌ شونده $\div $ لیتر محلول 

$\Rightarrow 2\times {{10}^{-2}}=\frac{\frac{0/258}{a}}{\frac{100}{1000}}$

$\Rightarrow 2\times {{10}^{-2}}=\frac{2/58}{a}\Rightarrow a=\frac{2/58\times 100}{2}=129g.mo{{l}^{-1}}$