گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!

اگر واکنش زیر با محلول 0/01 مولار نیتریک اسید با بازدهی 80 درصد انجام شود  و 896 میلی لیتر گاز در شرایط stp آزاد شود چند میلی لیتر محلول اسید مصرف می‌شود؟

$HNO_3+Cu  \to Cu(NO_3)2+NO+H_2O$

1 ) 

10000

2 ) 

1/25

3 ) 

20000

4 ) 

2/5

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

معادله واکنش:
$3Cu + 8HNO_3 ;;\rightarrow;; 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$

حجم گاز:
$V_{NO} = 896 ; mL = 0.896 ; L$

مول‌های گاز در شرایط STP:
$n_{NO} = \dfrac{0.896}{22.4} = 0.04 ; mol$

محاسبه بازده 80٪:
$n_{NO,theoretical} = \dfrac{0.04}{0.8} = 0.05 ; mol$

نسبت استوکیومتری:
$8 ; mol ; HNO_3 ;;\rightarrow;; 2 ; mol ; NO$
$1 ; mol ; NO ;;\leftarrow;; 4 ; mol ; HNO_3$

تعداد مول‌های اسید مورد نیاز:
$n_{HNO_3} = 0.05 \times 4 = 0.20 ; mol$

غلظت محلول:
$C = 0.01 ; M = 0.01 ; mol/L$

حجم محلول:
$V = \dfrac{n}{C} = \dfrac{0.20}{0.01} = 20 ; L = 20000 ; mL$

<hr />

✅ نتیجه نهایی:
$V_{HNO_3} = 20000 ; mL$

تحلیل ویدئویی تست

منتظریم اولین نفر تحلیلش کنه!

شاهین عبادتی حور