40 میلی‌لیتر محلول نیتریک اسید را با آب مقطر تا حجم 250 میلی‌لیتر رقیق می‌کنیم، اگر 10 میلی‌لیتر از این محلول رقیق شده بتواند با 0/002 مول روی هیدروکسید واکنش کامل…

موبایل یا ایمیل

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد!)

بنظر میرسد شما قادر به دریافت پیامکهای ما نیستید!
لطفا برای فعال سازی کد
{{ receive_code }}
را از طریق شماره
{{ identity }}
به شماره
100078000
ارسال کنید.

منتظر بمانید تا فعال سازی انجام شود!

منتظر دریافت پیامک شما ...

یه رمز خوب که یادت بمونه بزن:

قوانین و مقررات را خواندم و می پذیرم.

قبلا ثبت نام کرده اید؟ وارد شوید!

موبایل یا ایمیل

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد! )

منتظر دریافت پیامک شما ...

یه رمز خوب که یادت بمونه بزن:

ورود | ثبت نام

لطفا کمی صبر کنید ...

دوست خوبم!
برای نگهداری سابقه خریدتان، نیاز به شماره موبایل (یا ایمیل) شما داریم.

موبایل یا ایمیل

رمزعبور اگه یادت نیس نزن :)

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد!)

منتظر دریافت پیامک شما ...

ورود با رمزعبور

گزینه انتخاب شده در پاسخنامه درست نیست.

بیش از یک گزینه درست وجود دارد.

هیچ گزینه ای درست نیست.

اشکال تایپی در صورت سوال یا در گزینه ها وجود دارد.

این تست با تست دیگری در همین آزمون تشابه دارد.

در پاسخ تشریحی اشکال وجود دارد.

این تست خارج از بودجه بندی یا مبحث مورد نظر است.

سایر موارد

حداقل 25 کاراکتر باید وارد کنید.

شیمی کنکور سراسری متوسطه دوم نظری علوم ریاضی

40 میلی‌لیتر محلول نیتریک اسید را با آب مقطر تا حجم 250 میلی‌لیتر رقیق می‌کنیم، اگر 10 میلی‌لیتر از این محلول رقیق شده بتواند با 0/002 مول روی هیدروکسید واکنش کامل دهد، غلظت محلول نیتریک اسید اولیه چند مولار بوده است؟

$HN{O_3}(aq) + Zn{(OH)_2}(s) \to Zn{(N{O_3})_2}(aq) + {H_2}O(l)$ (معادلهٔ واکنش موازنه شود)

1 )

2 )

3 )

2/5

4 )

1/5

نمایش پاسخ

ابتدا غلظت محلول نیتریک اسید رقیق شده را محاسبه می‌کنیم:

$2HN{O_3} + Zn{(OH)_2} \to Zn{(N{O_3})_2} + 2{H_2}O$

$0/002mol\,Zn{(OH)_2} \times \frac{{2mol\,HN{O_3}}}{{1molZn{{(OH)}_2}}} = 4 \times {10^{ - 3}}mol\,HN{O_3} \Rightarrow M - \frac{n}{V} = \frac{{4 \times {{10}^{ - 3}}}}{{10 \times {{10}^{ - 3}}}} = 0/4mol.{L^{ - 1}}$

حال با توجه به رابطه رقیق‌سازی غلظت محلول غلیظ را تعیین می‌کنیم:

M رقیق V رقیق = M غلیظ V غلیظ $ \Rightarrow 0/4 \times 250 = M$ غلیظ $ \times 40 \Rightarrow M$ غلیظ $ = 2/5mol.{L^{ - 1}}$

گزارش اشکال