$Mg$ کاهنده‌تر $Ag$ از بوده و آند می‌باشد.

$Mg\left( s \right)+2A{{g}^{+}}\left( aq \right)\to M{{g}^{2+}}\left( aq \right)+2Ag\left( s \right)$

جرم الکترود $Mg$ کاهش پیدا کرده و جرم الکترود $Ag$ افزایش می‌یابد.

فرض می‌کنیم $x$ مول $Mg$ در این واکنش مصرف شود:

$?gMg=xmolMg\times \frac{24gMg}{1molMg}=24xgMg$ 

$?gAg=xmolMg\times \frac{2molAg}{1molMg}\times \frac{108gAg}{1molAg}=216xgAg\Rightarrow 216x-24x=288\Rightarrow x=1/5mol$ 

$?{{e}^{-}}=1/5molMg\times \frac{2mol{{e}^{-}}}{1molMg}\times \frac{2mol{{e}^{-}}}{1molMg}\times \frac{6/02\times {{10}^{23}}{{e}^{-}}}{1mol{{e}^{-}}}=1/806\times {{10}^{24}}{{e}^{-}}$