گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!

اگر در یک ظرف دربسته‌ی $5$ لیتری، $2/5$ مول ${{N}_{2}}{{O}_{5}}$ وارد شده و در اثر گرما، $20$ درصد از آن طبق واکنش تعادلی زیر تجزیه شود، مقدار $K$ کدام است؟ $2{{N}_{2}}{{O}_{5}}(g)\rightleftharpoons 4N{{O}_{2}}(g)+{{O}_{2}}(g)$ 

1 ) 

$0/125$

2 ) 

$0/625$

3 ) 

$3\times {{10}^{-4}}$ 

4 ) 

$5\times {{10}^{-4}}$ 

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

با توجه به مقدار تجزیه شده تا رسیدن به تعادل، خواهیم داشت:

$2/5mol{{N}_{2}}{{O}_{5}}\times \frac{20}{100}=0/5mol{{N}_{2}}{{O}_{5}}$ 

براساس ضرایب در واکنش موازنه شده، همراه با مصرف $0/5$ مول گاز پنتااکسیددی‌نیتروژن، $1$ مول گاز نیتروژن‌دی‌اکسید و $0/25$ مول گاز اکسیژن تولید می‌شود. البته در سامانه‌ی تعادلی $2$ مول نیز گاز پنتااکسیددی‌نیتروژن باقی مانده است. از سوی دیگر باید بدانید که غلظت مولی گازها از رابطه‌ی روبه‌رو به دست می‌آید: شمار مول گازها ${}^{{}}/{}_{{}}$ حجم سامانه به لیتر

$K=\frac{{{\left[ \frac{1}{5} \right]}^{4}}.\left[ \frac{0/25}{5} \right]}{{{\left[ \frac{2}{5} \right]}^{2}}}=5\times {{10}^{-4}}$ 

تحلیل ویدئویی تست

سید علی حسینی