چون pH دو اسید برابر است، غلظت یون هیدرونیوم ([H+])، در محلول هر دو مساوی است.

$\begin{aligned} & {\left[\mathrm{H}^{+}\right]_{\mathrm{HCl}}=\left[\mathrm{H}^{+}\right]_{\mathrm{CH}_3 \mathrm{COOH}}=M \cdot \alpha=0 / 2 \times 0 / 15} \\ & =0 / 03 \mathrm{~mol} \cdot \mathrm{~L}^{-1}\end{aligned}$

در هیدروکلریک‌اسید به علت قوی بودن اسید، همواره:

$\begin{aligned} & {\left[\mathrm{H}^{+}\right]=\mathrm{M}=0 / 03 \mathrm{~mol} . \mathrm{L}^{-1}} \\ & ? \mathrm{gNaOH}=200 \mathrm{~mL} \mathrm{HCl} \times \frac{1 \mathrm{LHCl}}{1000 \mathrm{~mL} \mathrm{HCl}} \times \frac{0 / 03 \mathrm{~mol} \mathrm{HCl}}{1 \mathrm{~L} \mathrm{HCl}} \\ & \times \frac{1 \mathrm{~mol} \mathrm{NaOH}}{1 \mathrm{~mol} \mathrm{HCl}} \times \frac{40 \mathrm{~g} \mathrm{NaOH}}{1 \mathrm{~mol} \mathrm{NaOH}}=0 / 24 \mathrm{~g} \mathrm{NaOH}\end{aligned}$