معادله‌ی موازنه‌شده‌ی واکنش سوختن یک مول متیل آمین با فرض تولید بخار آب به‌صورت زیر است:

$C{{H}_{3}}N{{H}_{2}}(g)+\frac{9}{4}{{O}_{2}}(g)\to C{{O}_{2}}(g)+\frac{5}{2}{{H}_{2}}O(g)+\frac{1}{2}{{N}_{2}}(g)$

$\Delta H=$ مجموع آنتالپی پیوندها در فراورده‌ها - مجموع آنتالپی پیوندها در واکنش دهنده‌ها

$\Delta H=\left[ 3\Delta H(C-H)+\Delta H(C-N)+2\Delta H(N-H)+\frac{9}{4}\Delta H(O=O) \right]-\left[ 2\Delta H(C=O)+5\Delta H(O-H)+\frac{1}{2}\Delta H(N\equiv N) \right]\Rightarrow \Delta H=\left[ 3(415)+(275)+2(390)+\frac{9}{4}(500) \right]-\left[ 2(800)+5(465)+\frac{1}{2}(940) \right]=-970kJ$

از آن‌جا که در دمای ${{25}^{{}^\circ }}C$، به جای بخار آب، آب مایع تولید می‌شود، آنتالپی سوختن متیل آمین در دمای ${{25}^{{}^\circ }}C$ به اندازه‌ی $\frac{5}{2}(44)kJ$، پایین‌تر از آنتالپی محاسبه شده است.

$\Delta {{H}_{({{25}^{{}^\circ }}C)}}=-970-\frac{5}{2}(44)=-1080kJ$