رابطه بین خاصیت نافلزی و فلزی و شعاع اتمی چیست؟

سلام خاصیت فلزی در یک گروه از بالا به پایین افزایش میابد یعنی با افزایش شعاع اتمی خاصیت فلزی بیشتر میش و در یک دوره یا تناوب از چپ به راست خاصیت فلزی کاهش میابد پس بنابر نکات ذکر شده واکنش پذیر ترین فلز سزیمه . ولی فرانسیم نیس چون بشت پرتوزا عه و نمیشه در مورد خصلت فلزیش چیزی گف . اما در مورد نافلزات با افزایش شعاع اتمی یعنی در یک گروه از بالا به پایین خاصیت نافلزی کاهش میابد و در یک دورع یا تناوب از چپ به راست خاصیت نافلزی افزایش میابد پس واکنش پذیر ترین نافلز فلویورع . ایشالا ک فهمیدین

نکته اول: در یک دوره (تناوب) از جدول تناوبی از چپ به راست، چون تعداد لایه های الکترونی ثابت مانده ولی تعداد ذرات نوکلئون (پروتون و نوترون) افزایش می یابد بنابراین میزان جاذبه هسته به الکترون ها افزایش یافته و شعاع اتمی کاهش می یابد. نکته دوم: در یک گروه (ستون) از جدول تناوبی از بالا به پایین چون لایه های الکترونی افزایش می یابد بنابراین شعاع اتمی نیز افزایش می یابد. نکته سوم: خصلت فلزی در حقیقت به توانایی اتم ها برای از دست دادن الکترون ها و تبدیل به کاتیون گفته می شود. پس می توان گفت که هر چقدر خصلت فلزی افزایش یابد، واکنش پذیری افزایش یافته و فرایند تبدیل شدن به کاتیون راحت تر صورت می گیرد. نکته چهارم: خصلت نافلزی در حقیقت به توانایی اتم ها برای گرفتن الکترون ها و تبدیل به آنیون گفته می شود. پس می توان گفت که هر چقدر خصلت نافلزی افزایش یابد، واکنش پذیری افزایش یافته و فرایند تبدیل شدن به آنیون راحت تر صورت می گیرد. نکته پنجم: در فلزات، در هر گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین چون شعاع افزایش می یابد بنابراین کندن الکترون و تبدیل شدن به کاتیون مربوطه راحتتر صورت گرفته و بنابراین واکنش پذیری افزایش یافته و نهایتا باعث افزایش خصلت فلزی می شود. برای مثال ترتیب خصلت فلزی، واکنش پذیری و راحت بودن فرایند تولید کاتیون عناصر گروه 1 (فلزات قلیایی) به صورت زیر است: Fr > Cs > Rb > K > Na > Li نکته ششم: در نافلزات، در هر گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین چون شعاع افزایش می یابد بنابراین جاذبه هسته کاهش یافته و گرفتن الکترون و تبدیل شدن به آنیون مربوطه سختتر صورت گرفته و بنابراین واکنش پذیری کاهش یافته و نهایتا باعث کاهش خصلت نافلزی می شود. برای مثال ترتیب خصلت نافلزی، واکنش پذیری و راحت بودن فرایند تولید آنیون عناصر گروه 17 (هالوژن ها) به صورت زیر است: F > Cl > Br > I > At نکته هفتم: با توجه به نکات 5 و 6 می توان نتیجه گرفت که سزیم و فلوئور به ترتیب بالاترین خاصیت فلزی و نافلزی را دارند. توجه شود که چون فرانسیم عنصر پرتوزا بوده و نیمه عمر آن خیلی کم است، بنابراین عملا سزیم را به عنوان دارنده بیشترین خصلت فلزی در نظر می گیرند. نکته هشتم: برای فلزات در یک دوره از چپ به راست چون شعاع کاهش می یابد، بنابراین خصلت فلزی و همین طور خاصیت واکنش پذیری کاهش یافته و در نتیجه فرایند تبدیل شدن به کاتیون سخت تر صورت می گیرد. برای مثال ترتیب خصلت فلزی، واکنش پذیری و راحت بودن فرایند تولید کاتیون عناصر دوره 2 به صورت زیر است: Li > Be > B نکته نهم: برای نافلزات در یک دوره از چپ به راست چون شعاع کاهش می یابد، بنابراین خصلت نافلزی و همین طور خاصیت واکنش پذیری افزایش یافته و در نتیجه فرایند تبدیل شدن به آنیون راحت تر صورت می گیرد. برای مثال ترتیب خصلت نافلزی، واکنش پذیری و راحت بودن فرایند تولید آنیون عناصر دوره 2 به صورت زیر است: F > O > N > C نکته دهم: شبه فلزات کمتری خصلت فلزی و نافلزی را دارند. Na > Mg > Al > Si Cl > S > P > Si نکته یازدهم: می توان نتیجه گیری کلی کرد که خصلت های فلزی و نافلزی به ترتیب رابطه مستقیم و معکوس با اندازه شعاع اتمی دارند.  

ممنونم از توضیح دقیق و کامل شما

نکته اول: در یک دوره (تناوب) از جدول تناوبی از چپ به راست، چون تعداد لایه های الکترونی ثابت مانده ولی تعداد ذرات نوکلئون (پروتون و نوترون) افزایش می یابد بنابراین میزان جاذبه هسته به الکترون ها افزایش یافته و شعاع اتمی کاهش می یابد. نکته دوم: در یک گروه (ستون) از جدول تناوبی از بالا به پایین چون لایه های الکترونی افزایش می یابد بنابراین شعاع اتمی نیز افزایش می یابد. نکته سوم: خصلت فلزی در حقیقت به توانایی اتم ها برای از دست دادن الکترون ها و تبدیل به کاتیون گفته می شود. پس می توان گفت که هر چقدر خصلت فلزی افزایش یابد، واکنش پذیری افزایش یافته و فرایند تبدیل شدن به کاتیون راحت تر صورت می گیرد. نکته چهارم: خصلت نافلزی در حقیقت به توانایی اتم ها برای گرفتن الکترون ها و تبدیل به آنیون گفته می شود. پس می توان گفت که هر چقدر خصلت نافلزی افزایش یابد، واکنش پذیری افزایش یافته و فرایند تبدیل شدن به آنیون راحت تر صورت می گیرد. نکته پنجم: در فلزات، در هر گروه از جدول تناوبی از بالا به پایین چون شعاع افزایش می یابد بنابراین کندن الکترون و تبدیل شدن به کاتیون مربوطه راحتتر صورت گرفته و بنابراین واکنش پذیری افزایش یافته و نهایتا باعث افزایش خصلت فلزی می شود. برای مثال ترتیب خصلت فلزی، واکنش پذیری و راحت بودن فرایند تولید کاتیون عناصر گروه 1 (فلزات قلیایی) به صورت زیر است: Fr > Cs > Rb > K > Na > Li