### **سوال المپیادی (ترمودینامیک + تعادل شیمیایی):** در یک راکتور بسته، واکنش زیر در دمای 25°C رخ می‌دهد: $ \text{N}_2(g) + 3\,\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3(g) $ مقادیر **آنتروپی استاندارد (S°)** برای گونه‌ها به ترتیب: - \(\text{N}_2(g)\): 191٫5 J/mol.K - \(\text{H}_2(g)\): 130٫6 J/mol.K - \(\text{NH}_3(g)\): 192٫8 J/mol.K **الف)** تغییر آنتروپی استاندارد (\( \Delta S^\circ \)) برای این واکنش را محاسبه کنید. **ب)** اگر تغییر آنتالپی استاندارد (\( \Delta H^\circ \)) برای واکنش برابر با **-92٫2 kJ/mol** باشد، آیا این واکنش در دمای 25°C **خودبه‌خودی** است؟ (با محاسبه \( \Delta G^\circ \) پاسخ دهید.) --- ### **راهنمایی برای حل:** 1. برای قسمت **الف**: $ \Delta S^\circ = \sum S^\circ_{\text{محصولات}} - \sum S^\circ_{\text{واکنش‌دهنده‌ها}} $ 2. برای قسمت **ب**: از رابطهٔ گیبس استفاده کنید: $ \Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T \Delta S^\circ \quad (T = 298\,\text{K}) $ - اگر \( \Delta G^\circ < 0 \) باشد، واکنش خودبه‌خودی است!
