برای این سوال، ابتدا باید وضعیت تعادل واکنش را بررسی کنیم:
واکنش: \( \text{N}_2\text{O}_4 \, (g) \rightleftharpoons 2 \, \text{NO}_2 \, (g) \)
ابتدا غلظتهای اولیه را محاسبه میکنیم:
غلظت \( \text{N}_2\text{O}_4 \):
[N2O4]=0.1mol0.5L=0.2M[N2O4]=0.1mol0.5L=0.2M
غلظت \( \text{NO}_2 \):
[NO2]=0.2mol0.5L=0.4M
حال، ثابت تعادل \( K_c \) برای واکنش به این صورت محاسبه میشود:
Kc=[NO2]2[N2O4]=(0.4)20.2=0.160.2=0.8
با توجه به اینکه \( K_c = 0.8 \)، حال وضعیت تعادل را بررسی میکنیم:
1. واکنش در تعادل است؟
- نادرست است، زیرا نسبت غلظتها با ثابت تعادل برابر نیست.
2. واکنش در جهت مصرف \( \text{N}_2\text{O}_4 \) است؟
- درست است، زیرا غلظت \( \text{NO}_2 \) بیشتر از میزان لازم برای تعادل است.
3. واکنش با مصرف کمتر از 0.1 مول \( \text{NO}_2 \) به تعادل میرسد؟
- نادرست است، زیرا برای رسیدن به تعادل، نیاز به مصرف بیشتری از \( \text{NO}_2 \) است.
4. واکنش با تولید بیش از 0.05 مول \( \text{N}_2\text{O}_4 \) به تعادل میرسد؟
- درست است، زیرا برای رسیدن به تعادل، \( \text{N}_2\text{O}_4 \) باید تولید شود.
بنابراین، عبارات 2 و 4 درست هستند.