گاما رو نصب کن!

اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

میتونی لایو بذاری!
لطفا برای پاسخ دادن شماره موبایل خود را تایید کنید.

ثابت تعادل و رفتار واکنش در شیمی دوازدهم

سجاد رضایی پور
    سجاد رضایی پور
  15 بهمن 11:38

83 پرسش 2 پاسخ 5K امتیاز
دوره دوم متوسطه- نظری دوازدهم علوم تجربی شیمی (3)

ثابت تعادل در واکنش تعادلی (g)N2O4(g)=2NO2 اگر در دما معین برابر 0/2 است اگر در یک ظرف 0/5 لیتری 0/2 مول NO2 و 0/1 مول N2O4 با هم مخلوط کنیم چند عبارت درست است؟ 1)واکنش در تعادل است. 2)واکنش درجهت مصرف N2O4 است. 3)واکنش با مصرف کمتر از 0/1 مول NO2 به تعادل می رسد. 4)واکنش با تولید بیش از 0/05 مول N2O4 به تعادل می رسد.


لطفا برای پاسخ دادن ابتدا وارد شوید. یا ثبت نام کنید.
جدید‌ترین پاسخ‌ها

پاسخ ها: 2

حسن نصیری
    حسن نصیری
  1403/11/20

384 پرسش 2576 پاسخ 116K امتیاز

برای این سوال، ابتدا باید وضعیت تعادل واکنش را بررسی کنیم: واکنش: \( \text{N}_2\text{O}_4 \, (g) \rightleftharpoons 2 \, \text{NO}_2 \, (g) \) ابتدا غلظت‌های اولیه را محاسبه می‌کنیم: غلظت \( \text{N}_2\text{O}_4 \): [N2O4]=0.1mol0.5L=0.2M[N2O4]=0.1mol0.5L=0.2M غلظت \( \text{NO}_2 \): [NO2]=0.2mol0.5L=0.4M حال، ثابت تعادل \( K_c \) برای واکنش به این صورت محاسبه می‌شود: Kc=[NO2]2[N2O4]=(0.4)20.2=0.160.2=0.8 با توجه به اینکه \( K_c = 0.8 \)، حال وضعیت تعادل را بررسی می‌کنیم: 1. واکنش در تعادل است؟ - نادرست است، زیرا نسبت غلظت‌ها با ثابت تعادل برابر نیست. 2. واکنش در جهت مصرف \( \text{N}_2\text{O}_4 \) است؟ - درست است، زیرا غلظت \( \text{NO}_2 \) بیشتر از میزان لازم برای تعادل است. 3. واکنش با مصرف کمتر از 0.1 مول \( \text{NO}_2 \) به تعادل می‌رسد؟ - نادرست است، زیرا برای رسیدن به تعادل، نیاز به مصرف بیشتری از \( \text{NO}_2 \) است. 4. واکنش با تولید بیش از 0.05 مول \( \text{N}_2\text{O}_4 \) به تعادل می‌رسد؟ - درست است، زیرا برای رسیدن به تعادل، \( \text{N}_2\text{O}_4 \) باید تولید شود. بنابراین، عبارات 2 و 4 درست هستند.

واحد تولید محتوا
    واحد تولید محتوا
  1403/11/15

0 پرسش 9858 پاسخ 19.2K امتیاز

برای بررسی وضعیت تعادل واکنش و ارزیابی عبارات داده شده، ابتدا لازم است غلظت‌های اولیه را محاسبه کنیم: غلظت N2O4: [CN2O4]=0.1mol0.5L=0.2M غلظت NO2: [CNO2]=0.2mol0.5L=0.4M حال، ثابت تعادل Kc برای واکنش به صورت زیر است: Kc=[NO2]2[N2O4]=(0.4)2(0.2)=0.160.2=0.8 با توجه به اینکه Kc برابر 0.2 است، می‌توانیم وضعیت را تحلیل کنیم: 1) واکنش در تعادل است. نادرست است، زیرا نسبت غلظت‌ها با ثابت تعادل برابر نیست. 2) واکنش درجهت مصرف N2O4 است. درست است، زیرا غلظت NO2 بیشتر از میزان لازم برای تعادل است. 3) واکنش با مصرف کمتر از 0.1 مول NO2 به تعادل می‌رسد. نادرست است، زیرا برای رسیدن به تعادل، نیاز به مصرف بیشتری از NO2 است. 4) واکنش با تولید بیش از 0.05 مول N2O4 به تعادل می‌رسد. درست است، زیرا برای رسیدن به تعادل، N2O4 باید تولید شود. بنابراین، عبارات 2 و 4 درست هستند. 😊