یون‌های وانادیوم و تیتانیوم در شیمی دهم

اتم خنثی وانادیوم میتونه 2 الکترون از دست بده و بشه یون وانادیوم 2+ یا سه الکترون از دست بده و تبدیل به یون وانادیوم 3+ بشه این دوتا یون رو با اعداد رومی نشان میدیم V(III) وانادیوم سه V(II) وانادیوم دو تیتانیوم هم یون 2 , 3 , 4 بار مثبت تشکیل میده

نگران نباش! بیایید به طور واضح یون‌های وانادیوم و تیتانیوم را بررسی کنیم. یون‌های وانادیوم: - یون وانادیوم (V) می‌تواند در حالت‌های اکسیداسیون مختلف وجود داشته باشد: - $V^{2+}$ (وانادیوم(II)) - $V^{3+}$ (وانادیوم(III)) - $V^{4+}$ (وانادیوم(IV)) - $V^{5+}$ (وانادیوم(V)) یون‌های تیتانیوم: - یون تیتانیوم (Ti) معمولاً در دو حالت اکسیداسیون اصلی وجود دارد: - $Ti^{2+}$ (تیتانیوم(II)) - $Ti^{4+}$ (تیتانیوم(IV)) پس برای وانادیوم، می‌توانیم چهار حالت اکسیداسیون داشته باشیم و برای تیتانیوم، دو حالت. این تفاوت‌ها به دلیل ساختار الکترونی و ویژگی‌های شیمیایی متفاوت آنها است. اگر سوال بیشتری داری، خوشحال می‌شوم کمک کنم! 😊

ببین در کل یون های عناصر واسطه این شکلیه قلع دو بار مثبت و سرب 4 بار مثبت. از وانادیم تا نیکل هم دو بار مثبت یا 3 بار مثبت میده و مس هم یا 1 بار مثبت میده یا 2 بار مثبت.

درواقع بیشتر از 3+ یا 3- در طبیعت تشکیل نمیشه و بعضی جاها که میگن وانادیم 5+ یا کروم 6+ منظورشون پایدارترین حالت عدد اکسایشه اون فلزه ولی اصلا همچین یونی تشکیل نمیشه