PH یک نمونه از آب سیب برابر 4.7 است، نسبت غلظت یون‌های هیدرونیوم به یون‌های هیدروکسید در این نمونه را حساب کنید.

برای محاسبه نسبت غلظت یون‌های هیدرونیوم به یون‌های هیدروکسید در یک نمونه از آب سیب با \( \text{pH} \) برابر 4.7، مراحل زیر را دنبال می‌کنیم: 1. محاسبه غلظت یون‌های هیدرونیوم \([\text{H}_3\text{O}^+]\): $ \text{pH} = -\log [\text{H}_3\text{O}^+] $ بنابراین: $ [\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-\text{pH}} $ جایگذاری \( \text{pH} = 4.7 \): $ [\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-4.7} $ 2. محاسبه غلظت یون‌های هیدروکسید \([\text{OH}^-]\): با توجه به اینکه در آب خالص در دمای 25 درجه سانتی‌گراد: $ [\text{H}_3\text{O}^+][\text{OH}^-] = 10^{-14} $ از این رو: $ [\text{OH}^-] = \frac{10^{-14}}{[\text{H}_3\text{O}^+]} $ با جایگذاری مقدار \([\text{H}_3\text{O}^+] = 10^{-4.7}\): $ [\text{OH}^-] = \frac{10^{-14}}{10^{-4.7}} = 10^{-14 + 4.7} = 10^{-9.3} $ 3. محاسبه نسبت غلظت یون‌های هیدرونیوم به یون‌های هیدروکسید: $ \frac{[\text{H}_3\text{O}^+]}{[\text{OH}^-]} = \frac{10^{-4.7}}{10^{-9.3}} = 10^{-4.7 + 9.3} = 10^{4.6} $ بنابراین، نسبت غلظت یون‌های هیدرونیوم به یون‌های هیدروکسید در این نمونه از آب سیب برابر است با: $ 10^{4.6} \approx 39810 $ نسبت غلظت یون‌های هیدرونیوم به یون‌های هیدروکسید تقریباً برابر 39810 است.