برای محاسبه آنتالپی پیوند \( C \equiv C \) از معادله واکنش داده شده و جدول انرژیهای پیوند، باید از مفهوم آنتالپی واکنش و انرژیهای پیوند استفاده کنیم.
واکنش داده شده:
HC≡CH(g)+2H2(g)→H3C−CH3(g)HC≡CH(g)+2H2(g)→H3C−CH3(g)
آنتالپی واکنش (\( \Delta H \)) = -170 kJ
جدول انرژی پیوند:
- \( H-C \) = 415 kJ/mol
- \( H-H \) = 435 kJ/mol
- \( C \equiv C \) = ؟
ابتدا، انرژیهای پیوند شکسته شده و تشکیل شده را پیدا میکنیم:
### انرژی پیوندهای شکسته شده:
1. یک پیوند \( C \equiv C \)
2. دو پیوند \( H-H \)
3. یک پیوند \( H-C \)
### انرژی پیوندهای تشکیل شده:
1. شش پیوند \( H-C \)
معادله انرژی پیوندها برای محاسبه \( \Delta H \):
ΔH=∑(انرژیپیوندهایشکستهشده)−∑(انرژیپیوندهایتشکیلشده)
بنابراین:
−170=[(انرژیپیوند\(C≡C\))+2(انرژیپیوند\(H−H\))+2(انرژیپیوند\(H−C\))]−6(انرژیپیوند\(H−C\))
جایگذاری مقادیر:
−170=[x+2(435)+2(415)]−6(415)
−170=[x+870+830]−2490
−170=x+1700−2490
−170=x−790
x=620kJ/mol
بنابراین، آنتالپی پیوند \( C \equiv C \) برابر 620 kJ/mol است.