Processing math: 16%

گاما رو نصب کن!

اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

میتونی لایو بذاری!
لطفا برای پاسخ دادن شماره موبایل خود را تایید کنید.

در واکنش تهیه سوخت سبز اتانول، از تخمیر 540kg گلوکز مقدار 207kg اتانول به دست آمده است. بازده درصدی واکنش چند است؟

Fati Tm
    Fati Tm
  بروزرسانی 3 مهر 10:36

1 پرسش 0 پاسخ 17 امتیاز
لطفا برای پاسخ دادن ابتدا وارد شوید. یا ثبت نام کنید.
جدید‌ترین پاسخ‌ها

پاسخ ها: 1

حسن نصیری
    حسن نصیری
  1403/06/3

384 پرسش 2473 پاسخ 108.3K امتیاز

برای محاسبه بازده درصدی واکنش، از رابطه زیر استفاده می‌کنیم: بازده درصدی=مقدار واقعی محصولمقدار تئوری محصول×100 ابتدا مقدار تئوری اتانول را از گلوکز محاسبه می‌کنیم. در واکنش: \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 \to 2\text{C}_2\text{H}_5\text{OH} + 2\text{CO}_2 جرم مولی گلوکز (C₆H₁₂O₆) برابر با 180 g/mol و جرم مولی اتانول (C₂H₅OH) برابر با 46 g/mol است. بنابراین 1 مول گلوکز 2 مول اتانول تولید می‌کند. 1. مقدار مولی گلوکز: \frac{540,000}{180} = 3000 \text{ مول گلوکز} 2. مقدار تئوری اتانول: 3000 \times 2 = 6000 \text{ مول اتانول} 3. جرم تئوری اتانول: 6000 \times 46 = 276,000 \text{ گرم} = 276 \text{ کیلوگرم} 4. بازده درصدی: \frac{207}{276} \times 100 = 75\% پس بازده درصدی واکنش 75% است.