PH محلول 0.1mol.l هیدروفلوئوریک اسید با درصد یونش 4.8 درصد، چقدر است؟

برای محاسبه pH محلول هیدروفلوئوریک اسید (HF) با غلظت 0.1 mol/L و درصد یونش 4.8 درصد، مراحل زیر را دنبال می‌کنیم: 1. محاسبه غلظت یون‌های هیدروژن تولید شده: غلظت اولیه HF = 0.1 mol/L درصد یونش = 4.8 درصد = 0.048 (به صورت اعشاری) غلظت یون‌های \( \text{H}^+ \) = درصد یونش × غلظت اولیه HF $[\text{H}^+] = 0.048 \times 0.1 \text{ mol/L} = 0.0048 \text{ mol/L}$ 2. محاسبه pH: از فرمول pH = -\log[\(\text{H}^+\)] استفاده می‌کنیم. $\text{pH} = -\log(0.0048)$ حالا این مقدار را محاسبه می‌کنیم: $\text{pH} \approx -\log(4.8 \times 10^{-3})$ می‌دانیم که: $\log(4.8 \times 10^{-3}) = \log(4.8) + \log(10^{-3})$ و: $\log(10^{-3}) = -3$ $\log(4.8) \approx 0.68$ (به طور تقریبی) بنابراین: $\text{pH} \approx -(0.68 - 3) = 2.32$ با توجه به گزینه‌های داده شده، مقدار نزدیک به 2.32، گزینه 2.3 است. بنابراین، پاسخ صحیح گزینه 2) 2.3 است.