Ph محلولی برابر 3 و محلول دیگری برابر 5 است غلظت مولی H مثبت اولی چند برابر دومی است؟

ph یعنی منفی لگاریتم h وقتی ph ماده ای x باشه یعنی غلظت مولی h توی اون 10 به توان -x هست با توجه به این نکته داریم : 10-3 / 10-5 = 100

در سوال شما، دو محلول با pHهای متفاوت داریم: یکی با pH برابر 3 و دیگری با pH برابر 5. هدف این است که بفهمیم غلظت یون هیدروژن (H⁺) در محلول با pH 3 چند برابر بیشتر از محلول با pH 5 است. چگونه pH و غلظت یون هیدروژن به هم مرتبط هستند؟ pH یک مقیاس است که نشان‌دهنده اسیدیته یا بازی بودن یک محلول است. هرچه pH کمتر باشد، محلول اسیدی‌تر و غلظت یون هیدروژن (H⁺) بیشتر است. فرمول ارتباط بین pH و غلظت یون هیدروژن این است: $\text{غلظت } [H^+] = 10^{-\text{pH}}$ برای محلول با pH 3: $[H^+] = 10^{-3} \, \text{مول بر لیتر}$ برای محلول با pH 5: $[H^+] = 10^{-5} \, \text{مول بر لیتر}$ اگر بخواهیم مقایسه کنیم که غلظت یون هیدروژن در محلول اول (با pH 3) چند برابر بیشتر از محلول دوم (با pH 5) است، باید نسبت غلظت‌ها را محاسبه کنیم: $\frac{10^{-3}}{10^{-5}} = 10^{2} = 100$ نتیجه‌گیری: غلطت یون هیدروژن در محلول با pH 3، 100 برابر بیشتر از محلول با pH 5 است. این نشان‌دهنده این است که هرچه pH کمتر باشد، اسیدی‌تر بوده و غلظت یون هیدروژن بیشتر است.