جمله زیر را توضیح دهید.

در محلول‌های آبی، وقتی گفته می‌شود که "غلظت OH⁻ و H⁺ برابر است"، به این معناست که محلول خنثی است. در محلول خنثی، غلظت یون‌های هیدروژن (H⁺) و هیدروکسید (OH⁻) برابر است و مقدار pH برابر با 7 است. در مورد اسیدهای قوی و ضعیف تک پروتون دار: - اسیدهای قوی: این اسیدها به طور کامل در آب یونیزه می‌شوند و غلظت \( \text{H}^+ \) آن‌ها برابر با غلظت \( \text{A}^- \) (آن یون حاصل از آن اسید) است. - اسیدهای ضعیف: این اسیدها به طور ناقص در آب یونیزه می‌شوند و بنابراین، غلظت \( \text{H}^+ \) آن‌ها کمتر از غلظت \( \text{HA} \) (اسید اصلی) است. در محلول‌های اسید ضعیف، نسبت‌های استوکیومتری به طور کامل بر اساس قانون تعادل شیمیایی تعیین می‌شود، اما به طور کلی، غلظت‌های \( \text{OH}^- \) و \( \text{H}^+ \) به هم مرتبط هستند و با توجه به pH و pOH می‌توان خنثی بودن یا اسیدی بودن محلول را تعیین کرد. در نتیجه، اگر در کتاب ذکر شده که غلظت آنیون‌های حاصل از یونش برابر با غلظت هیدروژن است، به این معنی است که وضعیت اسید و باز در محلول به گونه‌ای است که می‌توان آن را با استفاده از نسبت‌های آنیونی و غلظت یون‌ها توصیف کرد. برای اینکه محلول خنثی باشد، باید غلظت \( \text{H}^+ \) و \( \text{OH}^- \) برابر باشند.

خودتون جواب خودتون رو دادید. مجدد سوالتونو بخونید متوجه میشین