Typesetting math: 100%

گاما رو نصب کن!

برای استفاده بسیاری از امکانات گاما و خیلی از وبسایت ها باید جاوا اسکریپت را در مرورگر خود فعال کنید.

برای این کار باید به تنظیمات مرورگر خود مراجعه کنید.

جستجو

نمونه سوال

فایل آموزشی

پرسش و پاسخ

آزمون آنلاین

درسنامه آموزشی

مدرسه یاب

جستجوهای پرتکرار

نوبت اول گام به گام کاربرگ آزمون عملکردی پودمان آزمون پیشرفت تحصیلی طرح درس نمونه سوال تست پاورپوینت علوم هشتم فارسی چهارم ریاضی هفتم علوم نهم گزارش کارورزی

اگه میخوای سریع و کوتاه جواب بدی یه بسته بگیر!

لطفا برای پاسخ دادن شماره موبایل خود را تایید کنید.

نمونه سوال

محتوای آموزشی

آزمون آنلاین

پرسش و پاسخ

درسنامه آموزشی

مدرسه یاب

معلم خصوصی

تو بپرس ، بقیه بهت جواب میدن!

fatemeh aliabasi

بروزرسانی 12 شهریور 9:21

1 پرسش 0 پاسخ 5 امتیاز

دوره دوم متوسطه- نظری کنکور سراسری علوم تجربی شیمی

پروتن را کدام هیدروژن ها در نظر بگیریم مثلا سولفوریک اسید چند پروتن دارد؟

گزارش

لطفا برای پاسخ دادن ابتدا وارد شوید. یا ثبت نام کنید.

جدید‌ترین پاسخ‌ها

پاسخ ها: 1

حسن نصیری

1403/05/22

384 پرسش 2474 پاسخ 107.8K امتیاز

در شیمی، زمانی که به «پروتون» اشاره می‌شود، معمولاً منظور همان هیدروژن بدون الکترون است، یعنی یون H⁺. اسیدها در واکنش با آب، یون‌های H⁺ آزاد می‌کنند و به همین دلیل به عنوان پروتون‌دهنده یا پروتون‌دهنده‌ها شناخته می‌شوند. سولفوریک اسید (H₂SO₄) یک اسید دی‌پروتیک است، به این معنی که می‌تواند دو یون H⁺ آزاد کند. بنابراین، در سولفوریک اسید، هر دو اتم هیدروژن به عنوان پروتون در نظر گرفته می‌شوند. وقتی H₂SO₄ در آب حل می‌شود، ابتدا یک پروتون (H⁺) آزاد می‌کند و به HSO₄⁻ تبدیل می‌شود: $\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}^+ + \text{HSO}_4^-$ سپس، یون HSO₄⁻ می‌تواند یک پروتون دیگر نیز آزاد کند و به SO₄²⁻ تبدیل شود: $\text{HSO}_4^- \rightarrow \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}$ بنابراین، سولفوریک اسید دارای دو پروتون (دو هیدروژن که می‌توانند به صورت H⁺ آزاد شوند) است.