Loading [Contrib]/a11y/accessibility-menu.js

گاما رو نصب کن!

اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

میتونی لایو بذاری!
لطفا برای پاسخ دادن شماره موبایل خود را تایید کنید.

مقدار تغییر جرم تیغه هاا

Aa Nouri
    Aa Nouri
  8 اردیبهشت 9:53

12 پرسش 19 پاسخ 3K امتیاز
دوره دوم متوسطه- نظری کنکور سراسری علوم تجربی شیمی

پر مبحث مسائل فصل دو باید بتوانیم مقدار تغییر جرم تیغه یا جرم کم شده و جرم اضافه شده آند و کاتد رو حساب کنیم. من نمیتونم تشخیص بدم چطور باید این تغییر رو به دست بیارم و کل مشکلم تو مسائل این فصل همینه! ممنون میشم کمکم کنید?


لطفا برای پاسخ دادن ابتدا وارد شوید. یا ثبت نام کنید.
جدید‌ترین پاسخ‌ها

پاسخ ها: 3

Aa Nouri
    Aa Nouri
  1401/02/8

12 پرسش 19 پاسخ 3K امتیاز
پاسخ انتخاب شده

بله اینو تو همه کتاب کارا نوشته. من بیشتر با مفهومش مشکل دارم. نمیتونم درکش کنم... همین فرمولی که میگین گاهی تغییر می‌کنه و من اصلا متوجه نمیشم برای چی! و اینکه نمیتونم بیام دایرکت.شارژ کیف پول ندارم

Mh Md
    Mh Md
  1401/02/8

0 پرسش 3 پاسخ 48 امتیاز

مبحثی نیست که به راحتی بشه این جا کامل توضیح داد ولی بطور کلی از تیغه ای که °E کمتری داشته باشه و آند باشه از جرمش کاسته میشه و تغییرات جرم هم برابر تفاضل میزان رسوب کاتد تولیدی و آند کاسته شده هست نمیدونم کامل متوجه شدید یا ن اگ متوجه شدید ک اوک اگ ن هم دایرکت اینجا پی ام بدید اونجا کامل توضیح بدم

حسن نصیری
    حسن نصیری
  1403/05/25

384 پرسش 2474 پاسخ 107.8K امتیاز

برای محاسبه مقدار تغییر جرم تیغه‌ها در یک سلول الکتروشیمیایی، باید به اصول زیر توجه کنید: 1. آند و کاتد: در سلول الکتروشیمیایی، اکسایش در آند و کاهش در کاتد اتفاق می‌افتد. بنابراین، در آند (که واکنش اکسایش انجام می‌شود)، از جرم فلز کاسته می‌شود، و در کاتد (که واکنش کاهش انجام می‌شود)، جرم فلز افزایش می‌یابد. 2. معادله واکنش الکتروشیمیایی: ابتدا باید معادله واکنش را به درستی بنویسید و آن را موازنه کنید. با توجه به معادله واکنش، می‌توانید تعداد مول‌های الکترون‌هایی که در هر الکترود رد و بدل می‌شود را محاسبه کنید. 3. فرمول تغییر جرم: تغییر جرم در الکترودها بر اساس تعداد الکترون‌های منتقل شده و جرم مولی ماده محاسبه می‌شود: - جرم تغییر یافته (جرم کاهش یافته در آند یا افزایش یافته در کاتد) برابر است با $\text{تعداد مول‌های الکترون‌ها} \times \text{جرم مولی فلز} / \text{تعداد مول‌های الکترون‌های شرکت‌کننده در واکنش}$ 4. تعداد الکترون‌ها: تعداد مول‌های الکترون‌ها را می‌توانید از قانون فارادی محاسبه کنید: $ \text{تعداد مول‌های الکترون‌ها} = \frac{I \times t}{F} $ که در آن: - \(I\) جریان الکتریکی بر حسب آمپر، - \(t\) زمان بر حسب ثانیه، - \(F\) ثابت فارادی (تقریباً 96500 کولن بر مول) است. با استفاده از این اطلاعات و مراحل، می‌توانید مقدار جرم تیغه‌ها را قبل و بعد از واکنش محاسبه کنید.