قدرت اسیدی استیک اسیدو هیدروکلریک اسید

قطعا هیدروکلریک اسید ص 23 شیمی 3 رو ببین

سلام و وقت بخیر. سوال خوبی بود. ببینید برای اینکه اسن سوال رو پاسخ بدیم باید به ثابت تفکیک اسیدی (Ka) رجوع کنیم و از اونجایی که در شرایط یکسان قرار داریم میتونیم مقایسه ای از این دو اسید داشته باشیم. و اما جواب سوال شما ... از اونجایی که ثابت تفکیک اسیدی استیک اسید کمه (1.737e-5) و این که این اسید بصورت مولکولی در محلول حضور داره و در حال تعادل با فرم یونیده ی خودش (یون استات) بعلاوه یون هیدرونیوم هست انتظار میره که غلظت یون هیدرونیوم در همین حد ثابت اسیدی باشه(4٪ این اسید تفکیک میشه). ولی هیدروکلریک اسید از اونجایی که اسید قوی محسوب میشه‌(ثابت اسیدی بزرگی داره) تقریبا بطور کامل به فرم تفکیک شده (یون کلرید و هیدرونیوم) مشاهده میشه. از قیاس این دو نتیجه میشه که غلظت یون هیدرونیوم در HCl بیشتر از C3H6O2 باشه

خیلی سخته ببین عزیرم این پنج اسید که میگم اسید های قوی هستند و مابقی اسید ها ضعیف هستند یعنی غلظت یون هیدرونیوم در اونها کمتره ،ثابت یونش اونها کمتره ، محلول الکترولیت در اونها ضعیف تر و ... HI,HBr,HCl,H2So4,HNo3 بنابراین هیدروکلریک اسید قوی تر و غلظت هیدرونیوم در اون بیشتر است. یا به اندازه آرزوهات تلاش کن یا به اندازه تلاشت آرزو کن.

هیدروکلریک اسید................

برای مقایسه قدرت اسیدی استیک اسید و هیدروکلریک اسید در دمای اتاق، باید به ثابت تفکیک اسیدی (Ka) هرکدام توجه کنیم. - هیدروکلریک اسید (HCl) یک اسید قوی است و به طور تقریبی کاملاً یونیده می‌شود، یعنی بیشتر مولکول‌های آن به یون هیدرونیوم (H₃O⁺) و یون کلرید (Cl⁻) تجزیه می‌شوند. بنابراین، غلظت یون هیدرونیوم در محلول HCl بسیار بیشتر است. - استیک اسید (CH₃COOH) یک اسید ضعیف است که به میزان کمی یونیده می‌شود. ثابت تفکیک اسیدی آن حدود \(1.737 \times 10^{-5}\) است و بیشتر مولکول‌های آن به صورت مولکولی در محلول باقی می‌مانند. بنابراین، غلظت یون هیدرونیوم در این محلول نسبت به HCl کمتر است. بنابراین، هیدروکلریک اسید از استیک اسید اسیدی‌تر است و غلظت یون هیدرونیوم در آن بیشتر خواهد بود.

γ-هیدروکسی‌بوتیریک اسید (به انگلیسی: γ-Hydroxybutyric acid ) یا 4-هیدروکسی بوتانوئیک اسید یا GHB یا سدیم اُکسی‌بِیت (Sodium oxybate)، یک مادهٔ طبیعی است که در دستگاه عصبی مرکزی، شراب، گوشت گاو، مرکبات کوچک و تقریباً تمام پستانداران به مقدار کم وجود دارد.

باید به ثابت تفکیک اسیدی (Ka) رجوع کنیم و از اونجایی که در شرایط یکسان قرار داریم میتونیم مقایسه ای از این دو اسید داشته باشیم. و اما جواب سوال شما ... از اونجایی که ثابت تفکیک اسیدی استیک اسید کمه (1.737e-5) و این که این اسید بصورت مولکولی در محلول حضور داره و در حال تعادل با فرم یونیده ی خودش (یون استات) بعلاوه یون هیدرونیوم هست انتظار میره که غلظت یون هیدرونیوم در همین حد ثابت اسیدی باشه(4٪ این اسید تفکیک میشه). ولی هیدروکلریک اسید از اونجایی که اسید قوی محسوب میشه‌(ثابت اسیدی بزرگی داره) تقریبا بطور کامل به فرم تفکیک شده (یون کلرید و هیدرونیوم) مشاهده میشه. از قیاس این دو نتیجه میشه که غلظت یون هیدرونیوم در HCl بیشتر از C3H6O2 باشه

از اونجایی که ثابت تفکیک اسیدی استیک اسید کمه (1.737e-5) و این که این اسید بصورت مولکولی در محلول حضور داره و در حال تعادل با فرم یونیده ی خودش (یون استات) بعلاوه یون هیدرونیوم هست انتظار میره که غلظت یون هیدرونیوم در همین حد ثابت اسیدی باشه(4٪ این اسید تفکیک میشه). ولی هیدروکلریک اسید از اونجایی که اسید قوی محسوب میشه‌(ثابت اسیدی بزرگی داره) تقریبا بطور کامل به فرم تفکیک شده (یون کلرید و هیدرونیوم) مشاهده میشه. از قیاس این دو نتیجه میشه که غلظت یون هیدرونیوم در HCl بیشتر از C3H6O2 باشد

باید به ثابت تفکیک اسیدی (Ka) رجوع کنیم و از اونجایی که در شرایط یکسان قرار داریم میتونیم مقایسه ای از این دو اسید داشته باشیم. و اما جواب سوال شما ... از اونجایی که ثابت تفکیک اسیدی استیک اسید کمه (1.737e-5) و این که این اسید بصورت مولکولی در محلول حضور داره و در حال تعادل با فرم یونیده ی خودش (یون استات) بعلاوه یون هیدرونیوم هست انتظار میره که غلظت یون هیدرونیوم در همین حد ثابت اسیدی باشه(4٪ این اسید تفکیک میشه). ولی هیدروکلریک اسید از اونجایی که اسید قوی محسوب میشه‌(ثابت اسیدی بزرگی داره) تقریبا بطور کامل به فرم تفکیک شده (یون کلرید و هیدرونیوم) مشاهده میشه. از قیاس این دو نتیجه میشه که غلظت یون هیدرونیوم در HCl بیشتر از C3H6O2 باشد

از اونجایی که ثابت تفکیک اسیدی استیک اسید کمه (1.737e-5) و این که این اسید بصورت مولکولی در محلول حضور داره و در حال تعادل با فرم یونیده ی خودش (یون استات) بعلاوه یون هیدرونیوم هست انتظار میره که غلظت یون هیدرونیوم در همین حد ثابت اسیدی باشه(4٪ این اسید تفکیک میشه). ولی هیدروکلریک اسید از اونجایی که اسید قوی محسوب میشه‌(ثابت اسیدی بزرگی داره) تقریبا بطور کامل به فرم تفکیک شده (یون کلرید و هیدرونیوم) مشاهده میشه. از قیاس این دو نتیجه میشه که غلظت یون هیدرونیوم در HCl بیشتر از C3H6O2 باشه

هیدروژن کلرید و هیدروکلریک اسید دارای فرمول شیمیایی یکسان و به صورت (HCl) دارند. اما اسید کلریدریک اسیدی معدنی و قوی بوده که شکل مایع دارد. این ماده به‌عنوان یک اسید پایدار در صنعت شناخته شده و مورد استفاده قرار می گیرد. اما هیدروژن کلرید گازی بی رنگ و بی بو است که درون مایعاتی چون آب حل خواهد شد.

هیدرو کلریک اسید،اسیدی قوی است

سلام بین استیک اسید و هیدروکلریک اسید کدام یک قوی تر است

امتحانت بوده؟