کل گرمایی که آب ${{50}^{{}^\circ }}C$ از دست می‌دهد تا به آب صفر درجهٔ سلسيوس تبديل شود و يخ آن را می‌گيرد برابر است با:

$({{50}^{{}^\circ }}Cبآ)\to ({{0}^{{}^\circ }}Cبآ)$

$Q=mc\Delta \theta \xrightarrow[\Delta \theta =0-50=-{{50}^{{}^\circ }}C]{m=100g,c=4/2\frac{J}{g{{.}^{{}^\circ }}C}}$

$Q=100\times 4/2\times (-50)\Rightarrow Q=-21000J$

کل گرمایی که یخ ${{0}^{{}^\circ }}C$ نیاز دارد تا به آب ${{0}^{{}^\circ }}C$ تبدیل شود برابر است با:

${Q}'={m}'{{L}_{F}}\xrightarrow[{{L}_{F}}=340\frac{J}{g}]{{m}'=100g}{Q}'=100\times 340\Rightarrow {Q}'=34000J$

چون مقدار كل گرمايی كه آب از دست می‌دهد كم‌تر از مقدار گرمايی است كه برای ذوب كل يخ لازم است $(\left| Q \right|\lt {Q}')$، بنابراین مقداری از يخ باقی می‌ماند. در نتيجه چون آب و يخ در تعادل گرمایی‌اند، دمای تعادل آن‌ها ${{0}^{{}^\circ }}C$ است.