ابتدا از روی جرم هیدروژن، تعداد مول آن را به دست می‌آوریم:

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\frac{m{{H}_{2}}}{m{{H}_{2}}}=\frac{6}{2\times 1}=3mol$
$\left\{ \begin{matrix}{{P}_{{{H}_{2}}}}=2atm\begin{matrix}{} & {} & {} & {}  \\\end{matrix}  \\{{V}_{{{H}_{2}}=?}}\begin{matrix}{} & {} & {}  \\\end{matrix}\begin{matrix}{} & {} & {} & {}  \\\end{matrix}  \\{{T}_{{{H}_{2}}}}=182+273=5\times 91  \\{{n}_{{{H}_{2}}}}=3mol\begin{matrix}{} & {} & {} & {}  \\\end{matrix}  \\\end{matrix} \right.$
$\left\{ \begin{matrix}{{P}_{0}}=1atm\begin{matrix}{} & {} & {} & {}  \\\end{matrix}  \\{{V}_{0}}=22/4Lit\begin{matrix}{} & {} & {}  \\\end{matrix}  \\{{T}_{0}}=273K=3\times 91K  \\{{n}_{0}}=1mol\begin{matrix}{} & {} & {} & {}  \\\end{matrix}  \\\end{matrix} \right.$

با این داده‌ها می‌توانیم به سراغ معادله‌ی حالت گازهای کامل برویم:

$\frac{{{P}_{{{O}_{2}}}}{{V}_{{{O}_{2}}}}}{{{T}_{{{O}_{2}}}}{{n}_{{{O}_{2}}}}}=\frac{{{P}_{0}}{{V}_{0}}}{{{T}_{0}}{{n}_{0}}}\Rightarrow \frac{2\times 5/6}{364\times {{n}_{{{O}_{2}}}}}=\frac{1\times 22/4}{273\times 1}\Rightarrow {{N}_{{{O}_{2}}}}=\frac{3}{8}mol$