با توجه به آرایش الکترونیِ «آخرین زیرلایه» یون‌ها:

B2+ : 2p6
A3− : 2p6

پس هر دو یون در حالت یونی 10 الکترون دارند (آرایش پایدار نئون: 1s2 2s2 2p6).

تعیین عنصر B
یون B2+ دارای 10 الکترون است، یعنی اتم خنثای B دو الکترون بیش‌تر از یونش داشته است:
ZB − 2 = 10 → ZB = 12
عدد اتمی 12 مربوط به Mg (منیزیم) است.

تعیین عنصر A
یون A3− دارای 10 الکترون است، یعنی اتم خنثای A سه الکترون کم‌تر از یونش داشته است:
ZA + 3 = 10 → ZA = 7
عدد اتمی 7 مربوط به N (نیتروژن) است.

پس:
A = N (دوره 2، گروه 15)
B = Mg (دوره 3، گروه 2)

اکنون گزینه‌ها:

گزینه 1) A و B در یک دوره‌اند.
N در دوره 2 است ولی Mg در دوره 3 است، پس در یک دوره نیستند. نادرست.

گزینه 2) شعاع اتمی A از B کمتر است.
با پایین رفتن در جدول (از دوره 2 به 3) شعاع زیاد می‌شود و با رفتن به سمت چپ نیز شعاع بزرگ‌تر می‌شود.
Mg (دوره 3 و چپ‌تر) از N (دوره 2 و راست‌تر) بزرگ‌تر است، پس شعاع A کمتر از B است. درست.

گزینه 3) فرمول ترکیب یونی A3B2 است.
یون‌ها: A3− و B2+
برای خنثی شدن بار: کمترین مضرب مشترک 6 است.
3 تا B2+ → بار +6
2 تا A3− → بار −6
فرمول درست: B3A2 است، نه A3B2. نادرست.

گزینه 4) عنصر B بیشترین واکنش‌پذیری را در گروه خود دارد.
در گروه 2 (فلزات قلیایی خاکی) واکنش‌پذیری از بالا به پایین افزایش می‌یابد. Mg بالاتر از Ca, Sr, Ba است، پس بیشترین واکنش‌پذیری را ندارد. نادرست.

پاسخ نهایی: گزینه 2