برای برقراری تعادل $A(g)+B(g)\rightleftharpoons CO(g)+۳{{H}_{۲}}(g)$ در ابتدا $۲$ مول گاز $B$ را در ظرفی به حجم $۱/۵$ لیتر وارد کرده‌ایم. پس از رسیدن به تعادل. ${{H}_{۲}}$ تولیدی را خارج کرده و در واکنش سوختن ${{H}_{۲}}$ شرکت می‌دهیم که آنتالپی این واکنش برابر $-۲۴۱/۵kJ.mo{{l}^{-۱}}$ به ازای تشکیل یک مول آب است. از گرمای حاصل از سوختن این مقدار ${{H}_{۲}}$ می‌توان $۱۲۵۰$ گرم آب را از دمای $۲۱$ درجه سانتی‌گراد تا $۹۰$ درجه سانتی‌گراد گرم کرد. ثابت تعادل واکنش اولیه چند $mo{{l}^{۲}}.{{L}^{-۲}}$ است؟ $({{c}_{{{H}_{۲}}O}}=۴۲۰۰J.k{{g}^{-۱}}.{}^\circ {{C}^{-۱}})$