گاز آزادشده از واکنش کامل 50 گرم از یک نمونهٔ ناخالص منگنز دی‌اکسید با هیدروکلریک اسید می‌تواند با 250 میلی‌لیتر محلول 2 مولار پتاسیم برمید واکنش دهد. درصد خلوص منگنز دی‌اکسید در این نمونه کدام است و در این فرایند، چند مول $HCl(aq)$ مصرف شده است؟ (ناخالصی با اسید واکنش نمی‌دهد $Mn = 55,O = 16:g.mo{l^{ - 1}}$)
$\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{Mn{O_2}(s) + HCl(aq) \to MnC{l_2}(aq) + C{l_2}(g) + {H_2}O(l)}\\
{C{l_2}(g) + KBr(aq) \to KCl(aq) + B{r_2}(l)\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,}
\end{array}} \right.$ معادلهٔ واکنش‌ها موازنه شود
تحلیل ویدئویی تست
تحلیل ویدئویی برای این تست ثبت نشده است!
محتواهای آموزشی مشابه
فایل های پاورپوینت، ویدئو، صوتی، متنی و ...
پرسش و پاسخ های مشابه
سوال کنید یا به سوالات دیگران پاسخ دهید ...