واکنش تجزیه سدیم هیدروژن کربنات بر اثر گرما:

$2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + CO_2 + H_2O$

جرم نمونه ناخالص: $20 \ g$

خلوص $84%$ است، پس جرم سدیم هیدروژن کربنات خالص:

$20 \times \frac{84}{100}=16/8 \ g$

جرم ناخالصی: $20-16/8=3/2 \ g$

طبق صورت سؤال، فقط $50%$ از سدیم هیدروژن کربنات تجزیه می‌شود:

$16/8 \times \frac{50}{100}=8/4 \ g$

پس $8/4 \ g$ از $NaHCO_3$ تجزیه می‌شود و $8/4 \ g$ از آن تجزیه‌نشده باقی می‌ماند.

جرم مولی $NaHCO_3$:

$23+1+12+3(16)=84 \ g.mol^{-1}$

مول $NaHCO_3$ تجزیه‌شده:

$n=\frac{8/4}{84}=0/1 \ mol$

از واکنش داریم:

$2 \ mol \ NaHCO_3 \rightarrow 1 \ mol \ Na_2CO_3$

پس:

$0/1 \ mol \ NaHCO_3 \rightarrow 0/05 \ mol \ Na_2CO_3$

جرم مولی $Na_2CO_3$:

$2(23)+12+3(16)=106 \ g.mol^{-1}$

جرم $Na_2CO_3$ تولیدشده: $0/05 \times 106=5/3 \ g$

جرم جامد باقی‌مانده شامل سه بخش است:

ناخالصی: $3/2 \ g$
سدیم هیدروژن کربنات تجزیه‌نشده: $8/4 \ g$
سدیم کربنات تولیدشده: $5/3 \ g$

جرم کل جامد باقی‌مانده: $3/2+8/4+5/3=16/9 \ g$