فلز آلومینیم نقشی کلیدی در صنایع گوناگون دارد و با استفاده از روش هال استخراج میگردد. با توجه به این روش در صورتیکه ۲۱/۶ تن آلومینیوم تولید شده باشد، چند مول الکترون طی این واکنش انتقال یافته و چند متر مکعب گاز $C{{O}_{۲}}$ تولید خواهد شد؟ (چگالی گاز $C{{O}_{۲}}$ برابر ۱/۱ گرم بر لیتر است.) $Al=۲۷,C=۱۲,O=۱۶:g.mo{{l}^{-۱}})$
$۲۴\times {{۱۰}^{۳}},۲/۴\times {{۱۰}^{۶}}$
$۲۴\times {{۱۰}^{۲}},۲/۴\times {{۱۰}^{۶}}$
$۱۲\times {{۱۰}^{۳}},۴/۸\times {{۱۰}^{۵}}$
$۱۲\times {{۱۰}^{۳}},۴/۸\times {{۱۰}^{۶}}$
برای دیدن پاسخ تشریحی یک گزینه را انتخاب کن یا بزن رو