با توجه به واکنش‌های گرماشیمیایی زیر:
${H_2}(g) + C{l_2}(g) \to 2HCl(g),\Delta H = - 184/6kJ$
${B_2}{H_6}(g) + 6C{l_2}(g) \to 2BC{l_3}(g) + 6HCl(g),\Delta H = - 1374kJ$
${B_2}{H_6}(g) + 6{H_2}(l) \to 2{H_3}B{O_3}(s) + 6{H_2}(g),\Delta H = - 493/4kJ$
$\Delta H$ واکنش: $BC{l_3}(g) + 3{H_2}O(l) \to {H_3}B{O_3}(s) + 3HCl(g)$، برابر چند کیلوژول است و با آزاد شدن $45/4kJ$ انرژی، چند مول $BC{l_3}(g)$ مصرف می‌شود؟
113/5- ، 0/40
2 )
113/5- ، 0/36
3 )
126/5- ، 0/40
4 )
126/5- ، 0/36
تحلیل ویدئویی تست
منتظریم اولین نفر تحلیلش کنه!
محتواهای آموزشی مشابه
فایل های پاورپوینت، ویدئو، صوتی، متنی و ...
پرسش و پاسخ های مشابه
سوال کنید یا به سوالات دیگران پاسخ دهید ...