گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!

اگر $200$ میلی‌لیتر محلول هیدروبرمیک اسید با $pH=4/3$ را با $300$ میلی‌لیتر استرانسیم هیدروکسید با $pH=9/36$ مخلوط کنیم، غلظت مولی نمک تولید شده کدام است؟ (محلول اسیدی به طور کامل مصرف شده و مقداری از محلول بازی باقی می‌ماند.)

1 ) 

$4\times {{10}^{-5}}$

2 ) 

$2\times {{10}^{-5}}$

3 ) 

$2/5\times {{10}^{-5}}$

4 ) 

${{10}^{-5}}$

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

ابتدا غلظت مولی $HBr$ را به‌دست می‌آوریم:

$\left\{ \begin{matrix}    HBr:pH=4/3\Rightarrow \left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]={{10}^{-pH}}={{10}^{-4/3}}  \\    ={{10}^{0/7-5}}={{10}^{0/7}}\times {{10}^{-5}}=5\times {{10}^{-5}}=5\times {{10}^{-5}}M  \\    \left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]=\left[ HBr \right]=5\times {{10}^{-5}}M  \\ \end{matrix} \right.$ 

معادله‌ی واکنش مورد نظر به‌صورت زیر است:

$2HBr(aq)+Sr{{(OH)}_{2}}(aq)\to SrB{{r}_{2}}(aq)+2{{H}_{2}}O(l)$ 

از روی $HBr$ که به طور کامل مصرف می‌شود، شمار مول‌های نمک تولید شده را به‌دست می‌آوریم:

$?molSrB{{r}_{2}}=0/2LHBr\times \frac{5\times {{10}^{-5}}molHBr}{1LHBr}\times \frac{1molSrB{{r}_{2}}}{2molHBr}=5\times {{10}^{-6}}molHBr$ 

$\left[ SrB{{r}_{2}} \right]=\frac{n}{V}=\frac{5\times {{10}^{-6}}mol}{(0/2+0/3)L}={{10}^{-5}}mol.{{L}^{-1}}$   

تحلیل ویدئویی تست

تحلیل ویدئویی برای این تست ثبت نشده است!