ابتدا معادلة واکنش را موازنه می‌کنیم:$2 NaHCO _3(s) \rightarrow Na _2 CO _3(s)+ CO _2(g)+ H _2 O ( g )$ابتدا حجم گازهای تولیدی را به دست می‌آوریم: 

$\times \frac{1 mol NaHCO _3}{84 g NaHCO _3} \times \frac{2 mol pI _{\neg}}{2 mol NaHCO _3} \times \frac{30 L pI _{\neg}}{1 mol pI _{\neg}}=3 L$

حال جرم گازهای تولید شده را به دست می‌آوریم:

$\times \frac{1 mol NaHCO _3}{84 gNaHCO _3} \times \frac{1 mol CO _2+1 mol H _2 O }{2 mol NaHCO _3}$ $\times \frac{44 g CO _2+18 g H _2 O }{1 mol CO _2+1 mol H _2 O }=3 / 1 g pI _{\neg}$

و جرم Na2CO3 تولید شده را نیز به دست آورده و از جرم گازها کم می‌کنیم: 

$\times \frac{70}{100} \times \frac{1 mol NaHCO _3}{84 g NaHCO _3} \times \frac{1 mol Na _2 CO _3}{2 mol NaHCO _3} \times \frac{106 g Na _2 CO _3}{1 mol Na _2 CO _3}=5 / 3 pI \neg$ تفاوت جرم گازها و جرم Na2CO3 تولید شده برابر 2/2 گرم است: $5 / 3 gNa _2 CO _3-3 / 1 g pI \neg=2 / 2 g$