گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!

چند گرم $HCl$ خالص را در 400 میلی‌لیتر آب خالص با دمای ثابت ${{25}^{{}^\circ }}C$ حل کنیم تا $pH$ آب خالص 3/3 واحد کاهش یابد؟ $(H=1,Cl=35/5:g.mo{{l}^{-1}})$ $(\log 2=0/3)$

1 ) 

$7/3\times {{10}^{-3}}$

2 ) 

$3/65\times {{10}^{-3}}$

3 ) 

$2/92\times {{10}^{-3}}$

4 ) 

$5/84\times {{10}^{-3}}$

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

$pH$ آب خالص در دمای ${{25}^{{}^\circ }}C$ برابر 7 است.

محلول $pH=7-3/3=3/7$

$\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]={{10}^{-pH}}={{10}^{-3/7}}={{10}^{0/3}}\times {{10}^{-4}}=2\times {{10}^{-4}}mol.{{L}^{-1}}$

$HCl$ يک اسيد قوی يک‌ظرفيتی است؛ بنابراين $\left[ {{H}^{+}} \right]$ با $\left[ HCl \right]$ برابر است.

$\left[ HCl \right]=\left[ {{H}^{+}} \right]=2\times {{10}^{-4}}mol.{{L}^{-1}}$

$?gHCl=0/4L$ محلول $\times \frac{2\times {{10}^{-4}}molHCl}{1L}\times \frac{36/5gHCl}{1molHCl}=2/92\times {{10}^{-3}}gHCl$

تحلیل ویدئویی تست

حسن نصیری