معادله‌ی واکنش هدف به صورت روبه‌رو است:       $2Al(s)+6HCl(aq)\to 2AlC{{l}_{3}}(aq)+3{{H}_{2}}(g)$

برای رسیدن به واکنش هدف، کافیست واکنش $(II)$ را وارونه و ضرایب آن را در عدد 6 ضرب کنیم، ضرایب واکنش $(IV)$ را در عدد 2 ضرب کنیم، واکنش $(III)$ را وارونه و ضرایب آن را در عدد 3 ضرب کنیم و سپس این سه واکنش را با واکنش $(I)$ جمع کنیم.

$\Delta H=(-6\Delta {{H}_{II}})+(2\Delta {{H}_{IV}})+(-3\Delta {{H}_{III}})+(\Delta {{H}_{I}})$

$\Delta H=(-6(-75))+(2(-323))+(-3(-184))+(-1406)=450-646+552-1406=-1050kJ$

گرمای آزادشده به‌ازای مصرف $8/1g$ آلومینیم برابر است با:

$?kJ=8/1gAl\times \frac{1molAl}{27gAl}\times \frac{1050kJ}{2molAl}=157/5kJ$